Приготовить 80 г 10 % раствора повареной соли.решение полное!

W=m(в-ва)/m(р-ра)*100% m(р-ра)= m(в-ва*100/w= 80*100\10=800г раствора получится

Объяснение:

Решите две задачи.

а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II).

                       20 г            х г

Cu(NO3)2  + 2NaOH  =  Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

 Масса  гидроксида  натрия  20 г.  Это  соответствует 0,5 моль  NaOH.   Таким  образом, по  уравнению  реакции  количество  осадка    составит  0,25 моль.  Молярная  масса  гидроксида  меди(II) равна 98 г/моль.

Вычислим  массу  осадка:  98 г/моль  × 0,25 моль = 24,5 г.

б) Определите объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и избытком раствора карбоната калия

                    0,2 моль                                    0,2 моль

  K2CO3  +  H2SO4  =  K2SO4  +  H2O  +  CO2↑

По уравнению  реакции  углекислого газа  выделится  такое же количество,  сколько  вступило  в реакцию  серной  кислоты.

Вычислим  количество  серной  кислоты:  19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль.  Следовательно,  объем  газа:  V(CO2) =   22 г/моль × 0,2 моль =

4,44 л.

 

Задача 1 .В образце кремния массой 338 г (при мас. доле 22%) имеется 314 г основного вещества.  

Задача 2.  V(NaOH)= 0,01 л.

Объяснение:

Задача 1.

Дано: m(вещест.)= 338г

ω(прим.)=22%

m(Si) -?

Решение: 1.)для начала, выясняем сколько чистого вещества имеется:

для этого составляем пропорцию и узнаем, сколько г составляет 1%

338 г - 22% (прим.)

1г - х%.          х=22/338=0,07 % (примесей в 1 г вещества).

2.) 338* 0,07=23,66 г (примесей в 338 г вещ.).

3.) Узнаем, сколько же чистого вещества имеется:

338-23,66= 314,34 г

ответ: в образце кремния массой 338 г (при мас. доле 22%) имеется 314 г основного вещества.

Задача 2.

m(Na2O)=8г

V(NaOH)=?

Решение: Na2O + H2O = 2NaOH

 1.)Знаем молярные массы веществ:(молярная маса =молекулярной, при учете количества вещества, то есть моль , поэтому мы и уравнивали).

M(Na2O)=46+16= 62 г/моль

M(NaOH)= 23+16+1= 40г/моль и множим на 2моль= 80г/моль

2.) Составляем пропорцию:

8г                                 х г

Na2O     +   H2O= 2NaOH

62 г/моль               80 г/моль

х= 80*8 / 62= 10,3 г

3.)Определяем обьем:   так как 1 литр=1000г,

                                                            а х л- 10,3 г

10,3/1000= 0,01 л.

ответ: Обьем гидроксида натрия что образуется  при растворении 8 г оксида натрия составляет 0,01 л.

     

ответ: При растворении 8 г оксида натрия образуется 10,3 моль гидроксида натрия.