Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 46 г метилбензола? распишите подробно.

C6h5ch3+9o2=7co2+4h2o 1)  n=m/m(mr)      mr(c6h5ch3)= 92      m=92г/моль n(c6h5ch3)= 46/92=0,5моль n(co2)= 0.5*7=3,5моль  так как в 7 раз больше , по условию реакции v=n*vm      v(co2) = 3,5*22,4=78,4л ответ: 78,4л подробно расписала.

Дано: m(cao) = 56 r m(c)=36 r η(cac2) = 80% или 0,8 найти: m(практ. решение. м(сао) = 56 г/моль м(с)=12 г/моль м(сас2) = 64 г/моль n=m/m n(cao) = 56 r/56 г/моль = 1 моль n(c) = 36 г/12 г/моль = 3 моль сао + 3с = сас2 + со из ухр следует, что n(cao): n(c) = 1: 3 исходя из условия n(cao): n(c) = 1: 3, следовательно, реагенты взяты в эквимолярном отношении. из ухр следует, что n(cac2)=n(cao) = 1 моль находим теоретическую массу сас2: m=n*m m(теор. сас2)=1 моль*64 г/моль = 64 г находим практическую массу: m(практ. сас2) = m(теор. сас2)*η(сас2) m(практ. сас2) = 64 г*0,8= 51,2 г ответ: 51,2 г

1)находим массу воды и соли : 700 г   -   100%   х       -     60% х = 700 х 60 / 100 = 420 гр - m(cоли) 700 - 420 = 280 г - m(воды) 2) после выпаривания 200 г воды, осталось 80 гр воды : 280 - 200 = 80 гр 3) 420 г(соль) + 80г(воды) = 500 гр (общая масса полученного раствора после выпаривания) 4) составим пропорцию, возьмем массу всего раствора как за 100%, а массу соли как за х   : 500 - 100% 420 -   х х = 100 х 420 / 500 = 84 % ответ : массовая доля получившегося раствора 84%