Карбид (ch3) стрелкой к2mno4, над стрелкой hno3(1 моль),

Сас2 + 2н2о = са(он)2 + с2н2 (ацетилен) 3с2н2 °с, с > c6h6 (бензол) c6h6 + ch3-ch=ch2 (> с6н5-сн(сн3)2 (кумол) 5c6h5-ch(ch3)2 + 18kmno4 + 27h2so4 = 5c6h5-cooн (бензойная кислота) + 10co2 + 18mnso4 + 9k2so4 + 27h2o c6h5-cooh + hno3 (> o2n-c6h4-cooh (м-нитробензойная кислота) + h2o

Объяснение:

Единственно, что тут понадобятся еще формулы

1.Количество вещества (через объем) (по ссылке - оно же, но при расчете через массу)

n = V / Vm - где n -количества вещества (моль) , V - объем (л) , Vm - молярный объем (л/моль) - то есть объем, который занимает 1 моль. 1 моль ЛЮБОГО газа занимает один и тот же объем - 22.4 л/моль

2.Объемная доля - аналог массовой доли, то есть какой процент по объему занимает данный газ из смеси газов)

fi% = (V(газа) / V(смеси) ) * 100%

3.Вывод молекулярной формулы

Для этого надо найти, в каких соотношениях будут находиться эти элементы в исходном веществе.

Для примера покажу решение первой задачи (пояснения по ссылке)

Какое-то дерьмо горит. В результате горения образуется (по условию) :

CO2, H2O, N2. Горение - это один из видов процесса окисления вещества кислородом.

Вещество + O2 = CO2 + H2O + N2

Так как в результате горения образовались вещества, содержащие углерод, водород и азот, то, следовательно, исходное вещество должно было их содержать (в противном случаем им взяться неоткуда)

Узнать, содержался ли кислород в исходном веществе, пока нельзя, так как вещество при при горении взаимодействовало с кислородом и он мог взяться в продуктах исключительно из-за горения.

Ну, предположим, что он там есть

Тогда формула вещества

CхHyNzOm

Переведем содержание всех известных веществ (из условия) в моли

n(CO2) = m / M = 8.8 / 44 = 0,2 моль

n(H2O) = 2,1 / 18 = 0.1167 моль

n(N2) = 0.47 / 28 = 0.0168 моль

Теперь найдем соотношение АТОМОВ (так как в воду и газообразный азот входят по два атома, то соответственно, их количество в два раза больше по сравнению с молекулами веществ, куда они входят) углерода, кислорода и азота между собой

0.2 : 0,2334 : 0,0336 | : 0,0336

6 : 7 :1

В таком же соотношении эти элементы будут и в исходном веществе

С5H6NOm

Теперь определим, был ли в исходном веществе кислород. Для этого

найдем массу кислорода, который пошел на сжигание

По закону сохранения массы масса в результате реакции не меняется, потому сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов реакции

3.1 + m(O2) = 8.8 + 2.1 + 0.47

m(O2) = 11.37 - 3.1 = 8.27 г

n(O2) = 8.27 / 32 = 0.26 моль - это молекул кислорода

Атомов же в 2 раза больше, так как, повторяю, молекула состоит из 2 атомов. Получается 0.52 моль

В процессе реакции получилось общее содержание кислорода в углекислом газе и воде:

0,2 * 2 + 0.1167 = 0.5167 моль

Мы видим, что количество кислорода равно, следовательно, весь кислород поступил при горении и в исходном веществе его не было.

Тогда формула будет - C6H7N

Посчитаем молярную массу этого вещества

M = 12*6 + 1*7 + 14 = 93 г/моль

Теперь проверим, правильно ли мы нашли вещество

1 л паров это 1/22.4 = 0.045 моль

Весит 4.15 г

Поэтому 4.15/0.0445 = 93 г/моль

ответ:Металлургия – наука о процессах извлечения Ме-лов из руд и получение металлических сплавов. Важнейшим промышленным Ме-лом явл-ся железо, к-ое в сплавах с С и др. эл-ми образует группу черных м Ме-лов: чугун, сталь, ферросплавы. Остальные Ме-лы и их сплавы относятся к группам цв. и редких ме. Основой современной промышленности явл-ся черные Ме-лы, к-ые доминируют практически во всех отраслях промышленности. В наст. время мировое потребление Ме-лов составляет ≈800 млн. т. в год. А мировой металлофонд ≈8 млд.т. Крупнейшими производителями Ме-лов и сплавов явл-ся: США, Япония, Китай, Россия, Германия, Украина, Франция. Металлургия возникла до н.э. на заре развития человечества и долгое время оставалась уделом немногих умельцев. Железо получали не в жид. виде, а в размельчённом состоянии в очагах-горнах. Горн выкладывали из камней, в него загружали руду и древесный уголь. Для горения угля мехами вдували воздух. Образ-ся CO, восстанавливал оксиды железа до Ме-ла. Зёрна железа, полученные в результате восстановления сваливались в рыхлую массу, называемую крицей. Шлак , сод-ий оксиды железа, отделяли от крицы под молотом. Это метод производства железа назывался сыродутным и применялся до 13 в.

Постепенно совершенствуя сыродутный горн начали строить невысокие шахтные сыродутные печи-домницы и с увеличением высоты домницы, усилением воздуходувных средств произошло увеличение времени контакта Fe с углеродом, что росту t-ры в печи и восстановлению в небольших кол-вах кремния и марганца. Поэтому восстановленный в печи Ме-л плавился, стекал вниз, растворяя углерод. Появилась возможность хорошего разделения Ме-ла и шлака вследствие различия их плотностей. Однако наличие в Ме-ле углерода, кремния и марганца привело к его охрупчиванию и непригодности для ковки. Так появился чугун и возник доменный процесс. Сначала чугун выбрасывали, затем начали вторично переплавлять с рудой, получая при этом железную крицу. Позже чугун начали перерабатывать в кричных печах. Так появился двухступенчатый получения железа из руды. Когда в печах-домницах выплавляли чугун, а затем в кричных горнах его перерабатывали в сталь. Значительно позже ≈ в 14 в. начали использовать чугун в жидком виде для литья изделий. Технология выплавки чугуна из стали непрерывно совершенствовалась. В 1735 г научились получать твёрдое металлическое топливо – кокс. В 1828 начали использовать подогрев дутья. В 1855 возник бессемеровский конвертерный процесс получение стали из жидкого чугуна за счёт продувки воздухом и окисление кремния. В 1858 появился мартеновский производства стали. В 1878 появился томасовский конвертерный процесс получения стали, при продувке жидкого чугуна с повышенным содержанием фосфора воздухом. В середине 20 в. появился кислородно-конвертерный процесс, к-ый в наст. время явл-ся основным получения стали. Значительный вклад в развитие металлургии внесли русские и советские учёные.

Объяснение: