Объяснить почему hi самая сильная галогеноводородная кислота

Кислота тем сильнее, чем больше её способность к электролитической диссоциации. радиус атома в группе увеличивается сверху вниз. радиус атома иода больше, чем у вышестоящих галогенов, =>   способность к электролитической диссоциации иодоводородной кислоты больше, значит, и кислота будет сильнее.

1. их сначала разделим жидкости и твердые вещества. 2. жидкости: парфуми -откроем появится запах. олія - маслянистая жидкость, не растворимая в воде. 3. твердые вещества: а) сначала по отделим по цвету цвету: вещество белого цвета или слегка сероватое : кухонна сіль, белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде . раствор соленый на вкус. мрамур - твердое вещество, плохо растворимое в воде,  при действии соляной кислоты, образуется, хлорид кальция, углекислый газ, вода.   caco₃ + hci = caci₂ + co₂↑ + h₂o б) твердое вещество, серое с металлическим блеском, притягивается магнитом - будет железо.

Дано: n(o₂)=0,01г. nэ(o₂)=0,4моль-экв. na= 6·10²³молекул n(o₂) -? 1. для решения используем формулу: n = n÷na , осюда n=n×na 2. определим. какое число молекул в 0,01моль:   n(o₂)=n(o₂)×na=0,01моль×6·10²³молекул=0,06·10²³молекул кислорода 3.  определяем число молекул в 0,4 моль- эквиваленте кислорода: а) 1 моль-экв.м(зкв.о₂)= м(о₂)/41мольo₂  содержит 6·10²³молекул значит, 1 моль-экв(o₂) = 6·10²³молекул÷4=1,5 ·10²³молекулб)  1 моль-экв.(o₂) содержит 1,5 ·10²³молекул    0,4моль-экв. (o₂) содержит х молекул х = 0,4моль-экв(o₂) х1,5 ·10²³молекул÷1 моль-экв.(o₂)=0,6 ·10²³молекул