3.водород в лаборатории получают взаимодействием а) железа с водой б) оксида кальция с водой в) натрия с водой г)цинка с соляной кислотой

Zn+2hcl=zncl2+h2  (г)

ответ:

1)одни содержат группы o, другие oh

2) 1.атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.  

2.поеднання атомов происходит в соответствии с их валентности. валентности всех атомов в молекуле взаимно насыщены. свободных валентностей у атомов в молекулах не остается.  

3.властивости веществ зависят от их « строения", т. е. от порядка сочетание атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. наиболее сильно влияют атомы, непосредственно связанные друг с другом. поэтому молекулы, имеющие одинаковые группировки атомов, сходными свойствами.  

4.вуглець – четырехвалентный. каждый атом углерода имеет четыре единицы валентности, за счет которых он может присоединять к себе другие атомы или атомные группы.  

5.атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя «цепи» атомов, или «углеродный скелет» молекулы.  

согласно строения углеродной цепи все органические соединения подразделяются на три большие группы.

3) свойства. кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. некоторые имеют запах и цвет. кислоты отличаются различной растворимостью в воде..

свойства кислот

 

1) диссоциация: hcl + nh2oh+×kh2o + cl–×mh2o (сокращенно: hcl h+ + cl– ).

многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):

 

 

2) взаимодействие с индикаторами:

 

индикатор + н+ (кислота)   окрашенное соединение.

 

фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.

3) разложение. при разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.

 

.

 

бескислородные кислоты на простые вещества:

 

 

кислоты-окислители разлагаются сложнее:

 

4) взаимодействие с основаниями и амфотерными :

 

5) взаимодействие с основными и амфотерными

 

6) взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по н+ (hcl, hbr, hi, hclo4, h2so4, h3po4 и

в реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):

7) взаимодействие с солями. реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:

3))  

объяснение:

m(agno3)р-ра=220*1,2=264г;   m(agno3)в р-ре=264*0,2=52,8г;            

n(agno3)=52,6: 170=0,31моль;

 

                                2agno3+cu=cu(no3)2+2ag

                                                2                   1                                                    2

n(cu)=0,31: 2=0,155моль;   m(cu)=0,155*64=10г;

n(ag)=0,31моль;   m(ag)=0,31*108=33,48г;  

m(пласт.)после р-ции = 20 -m(cu)+m(ag)

m(пл.)=20-10 +33,48=43,48г.