Перепишите ниже схемы реакций, поставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу реакций можно отнести каждую из них. hgo> hg+o2 mg+o2> mgo al+cucl2> alcl3+cu

2mg+o2=2mgo 2hgo=2hg+o2 2al+3cucl2=2alcl3+3cu

2mg + o2   = 2mgo2hgo = 2hg + o 22al + 3cucl2   = 2alcl3   + 3cu

  30 г                   х л

  c3h8       +       5o2       =       3co2       +       4h2o

n=1 моль             n=5 моль

м = 44г/моль     vm=22,4 л/моль

m=44 г               v = 112 л

30 г с3н8   -   хл о2

44 г с3н8   -   112 л о2

v(o2) = 30 * 112 / 44 =76 л

Значит, так. метод электронного расставить коэффициенты в ур-ниях, где они велики. разберемся на примере: cuo+ nh3=cu+ n2+h2o во всех ранениях овр степени окисления элементов изменяются. так, у сu было +2, а стало 0, т.к. у простых вещ-в нет заряда если было положительно, а стало меньле( отрицательно или равно нулю), занять электронв прибавились( заряд то у них отрицательный). т. е. чем больше электронов, тем сильнее уменьшается заряд. cu(+2)=+2электрона=cu(0) дальше: n был -3, а стал 0 но у всех газов двойка у простого вещ-ва играет роль в овр. ( у не газа, двойки не учитыватся, даже если они входят в состав сложного) 2n (-3)=-3электрона*2=n2 тут, наоборот, чтобы стало положительнее, электроны убираются. перед не простым вез-вом ставим двойку доя равновесия. далее выводим эти числа отнятых и прибавленных электронов 2 и 6 у них находим общий множитель : 6 и делим на него у меди: 3, у азота: 1 это и подставляем в ур-ние. 3cuo+nh3=3cu+n2+h20 и тепер просто доставляем коэффициенты 3cu+2nh3=3cu+n2+3h20