Какую массу аммиачной селитры можно добыть из 0.5 кг 60% раствора азотной кислоты

Nh4no3=hno3+nh3 m(nh4no3)=14+4*1+14+16*3=28+4+48=80 масса вещества hno3= 0.5*0,6=0,3   молярная масса hno3=1+14+48=63 найдем массу амиачной селитры= (80*0,3)63=0,38 возможно не правильно пересчитала, но ход действий правильные

оксиды:

no2 - оксид азота(iv)

so2 - оксид серы(iv)

cao - оксид кальция

mgo - оксид магния

fe2o3 - оксид железа (iii)

cuo - оксид меди(ii)

bao - оксид бария

co2 - оксид углерода (iv)

so3 - оксид серы(vi)

k2o - оксид калия

n2o - оксид азота(i)

соли:

caso4 - сульфат кальция

nacl - хлорид натрия

fe2(so4)3 - сульфат железа(iii)

kno3 - нитрат калия

na2so4 - сульфат натрия

ca3(po4)2 - фосфат кальция

na2co3 - карбонат натрия

al2(so4)3 - сульфат алюминия

k3po4 - фосфат калия

znso4 - сульфат цинка

k2so4 - сульфат калия

nano3 - нитрат натрия

основания:

ba(oh)2 - гидроксид бария

mn(oh)2 - гидроксид марганца

koh - гидроксид калия

naoh - гидроксид натрия

cr(oh)3 - гидроксид хрома

fe(oh)2 - гидроксид железа (ii)

ca(oh)2 - гидроксид кальция(ii)

fe(oh)3 - гидроксид железа(iii)

кислоты:

hno3 - азотная кислота

h2co3 - угольная кислота

h2so4 - серная кислота

h2so3 - сернистая кислота

hcl - соляная кислота(хлороводород)

h3po4 - ортофосфорная кислота

hi - йодоводород

1. дано: m(раствора) = 340 г w = 15% m(соли), m(воды) - ? решение: m(соли) = m(раствора)*w, отсюда m(соли) = 340 г * 0,15 = 51 г m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 340 г - 51 г = 289 г 2. дано: m(раствора) = 640 г w = 25% m(осадка) - ? решение: m(cuso4) = m(раствора)*w = 160 г, тогда n(cuso4) = m(cuso4) / m(cuso4) = 160 г / 160 г/моль = 1 моль, составим уравнение реакции: 1 cuso4 + 2naoh(изб.) = cu(oh)2 + na2so4 по стехиометрии реакции n(cu(oh)2) = 1 моль, тогда m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2) = 1 моль * 98 г/моль = 98 г