Вычислите объём водорода который образуется при взаимодействии цинка с соляной кислотой количеством вещестка 0, 6 моль

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

соляной кислоты - о,6 моль. по реакции ее 2 моля.( мы смотрим по числам, стоящим перед веществом)

водорода по реакции - 1 моль

составляем пропорцию:

0,6/2=х/1, где х - реальное количество молей водорода, отсюда х=0,3 моля

v(h2)=x*v(молярный)=0.3*22.4=6,72 дм3

2н2      +        о2                  =                      2н2о

                                ню=1моль                      ню=2моль

                                м=32г/моль                м=18г/моль

                                m=32г                                  м=36г

  составляем пропорцию

1,

х=36*1,6/32=1,8г

решение:

если представить что дано соединение  kno3- нитрат калия, то при вычислении массовой доли получаем 47,52 что не соответствует условию

m (kno3) = 39 + 14 +16*3 = 39 + 14 +48 = 101

w (o3) =48 / 101 * 100 % = 47.52

если представить что дано соединение  kno2- нитрит калия, то при вычислении массовой доли получаем 37,64% что не соответствует условию

m (kno2) = 39 + 14 +16*2 = 39 + 14 +32 = 85

w (o2) =32 / 85 = 0,3764 или 37,64%

  в условии допущена какая т о ошибка!