Метан занимает объем 4, 48 л (н.у) определите его массу

1) 4.48/22.4=0.2 моль(количество вещества) 2) 0,2*(12+4)=3,2 грамма

а) Hg + S = HgS

Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1

S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1

б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2

2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH

Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2

Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1

K2MnO4 в реакции выполняет роль одновременно и восстановителя и окислителя

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1

2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl

As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2

Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O

Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6

Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO

Обычно уравнение получения азотной кислоты из диоксида азота записывалось так:

4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2

N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1

Очень интересный вариант ОВР : из трех молекул диоксида азота - две окисляются и одна - восстанавливается.

и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

к) H2O + P2O5 = H3PO4 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2е = Fe(+2) окисление, Fe - восстановитель ║1

2Н+ + 2е = Н2(0) - восстановление, 2Н+ - окислитель║1

м) 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2

N(+5) + e = N(+4) восстановление ║ 4

2O(-2) + 4 = O2(0) окисление ║ 1

н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH

Mn(+7) +3e = Mn(+4) восстановление KMnO4 - окислитель ║2

N(+3) - 2e = N(+5) окисление, NaNO2 - восстановитель ║3

о) K2Cr2O7 + HBr = Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O

Опечатка в уравнении реакции. Следует читать

о) K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

Сr2(+6) + 6e = Сr2(+3) восстановление ║ 1

2Br(-) - 2e = Br2 окисление ║3

п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление ║ 5

2N(+5) + 10 = N2 восстановление ║ 1

р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление ║3

2N(-3) - 6e = N2(0) окисление ║1

лол чел где учебник найти то.

Вещества, состоящие из одинаковых молекул, каждая из которых имеет в своем составе один и тот же набор атомов, называются молекулярными веществами. К веществам немолекулярного строения относятся вещества, состоящие либо из одиночных атомов, либо из ионных соединений. Приведем некоторые примеры веществ немолекулярного строение:

Атомные:

Алмаз (C — углерод);

Бинарные соединения неметаллов (SiO2 — окись кремния, SiC — карбид кремния );

Рубин (Al2O3);

Кремний (Si);

Металлы: Na, Cu, Fe.

Ионные соединения:

Соли (NaCl — поваренная соль, сульфат калия — K2SO4,);

Едкий натр, сода, флюорит;

Гидриды (LiH);

Оксиды (CaO, MgO, FeO);

Основания (NaOH, KOH).

Немолекулярные вещества в обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Их кристаллическая решетка представляет собой правильное, регулярное расположение частиц, из которых они состоят: атомов или ионов в узлах кристаллической решетки. Кристаллические решетки немолекулярных веществ бывают трех типов: атомные, ионные