Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы ? а) ro3 б) r2o5 в) ro2 г)r2o д) r2o3 e) ro

Это элементы четвертой группы,главной подгруппы,- углерод,кремний,германий,олово,свинец. номер группы для них - это высшая валентность и число электронов на внешнем энергетическом уровне,поэтому они образуют высшие оксиды rо2.

NO2:

Молярная масса = 14 + 16 × 2 = 46 грам/моль

Масс = n × Mr (NO2) = 115 грам

Число молекул = m × Nₐ ÷ Mr (NO2) = 115 × 6,02 × 10²³ ÷ 46 = 15,05 × 10²³ молекул

Число атомов = n × Nₐ = 2,5 × 6,02 × 10²³ = 15,05 × 10²³ атомов

K3PO4:

Количество вещества = m ÷ Mr(K3PO4) = 33,92 ÷ 212 = 0,16 моль

Молярная масса = 3 × 39 + 31 + 16 × 4 = 212 грам/моль

Число молекул = m × Nₐ ÷ Mr (K3PO4) = 33,92 × 6,02 × 10²³ ÷ 212 = 0,96 × 10²³ молекул

Число атомов = n × Nₐ = 37,625 × 10²³ атомов

HNO3:

Количество вещества = N ÷ Nₐ = 3,6 × 10²³ ÷ 6,02 × 10²³ ≈ 0,6 моль

Молярная масса = 1 + 14 + 16 × 3 = 63

Масса = n × Mr (HNO3) = 37,8 грам

Число атомов = n × Nₐ = 0,6 × 6,02 × 10²³ = 3,61 × 10²³ атомов

Al2S3:

Количество вещества = N ÷ Nₐ = 1,8 × 10²³ ÷ 6,02 × 10²³ ≈ 0,3 моль

Молярная масса = 2 × 27 + 32 × 3 = 150 грам/моль

Масса = n × Mr(Al2S3) = 150 × 0,3 = 45 грам

Число молекул = m × Nₐ ÷ Mr (Al2S3) = 45 × 6,02 × 10²³ ÷ 150 = 1,8 × 10²³ молекул

Объяснение:

Mr - молярная масса

Nₐ - число Авогадро (6,02 × 10²³)

n - количество вещества

Дано:

ω(H₂CO₃) = 3% = 0,03

ρ(р-ра H₂CO₃) = 1 гр/см³ = 1 гр/л

Кд(Н₂СО₃) = 3,5×10⁻⁵

Найти:

[H⁺] - ?       α - ?      pH - ?

1) Для начала мы найдем молярную концентрацию угольной кислоты:

M(H₂CO₃) = 1×2 + 12 + 16×3 = 2 + 12 + 48 = 62 гр/моль

Cm(H₂CO₃) = (1000 × ρ(р-ра H₂CO₃) × ω(H₂CO₃)) / M(H₂CO₃) = (1000 × 1 гр/л × 0,03) / 62 гр/моль = 30 гр/л / 62 гр/моль ≈ 0,48 моль/л ⇒ [H₂CO₃] = Cm(H₂CO₃) = 0,48 моль/л

2) Далее напишем про диссоциацию у угольной кислоты, потом находим концентрацию ионов водорода:

H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻

Так как [H⁺] = [HCO₃⁻], следовательно:

Кд(H₂CO₃) = ([H⁺]×[HCO₃⁻])/[H₂CO₃] = [H⁺]² / [H₂CO₃] , следовательно:

[H⁺] = √(Кд(H₂CO₃) × [H₂CO₃]) = √(3,5×10⁻⁵ × 0,48) = √(1,68×10⁻⁵) = √(16,8×10⁻⁶) ≈ 0,0041 моль/л ≈ 4,1×10⁻³ моль/л

3) Далее находим степень диссоциаций:

α = n/N = [H⁺] / [H₂CO₃] = 4,1×10⁻³ моль/л / 0,48 моль/л ≈ 0,0085 (или 0,85%)

4) Теперь находим pH у угольной кислоты:

pH = -lg[H⁺] = -lg(4,1×10⁻³) = -(0,61 + (-3)) = -(0,61 - 3) = -(-2,39) = 2,39

ответ: [H⁺] = 4,1×10⁻³ моль/л         α = 0,0085 (или 0,85%)

                                            pH = 2,39

Решено от :