Решить уравнения 1) na+h2=nah 2) hno2+hno3=оксид азота (2)+h2o 3)mg2si+hci=гидрид кремния+mgcl2 заранее

1) 2na+h2= 2nah2) hno2 + hno3= 2no2 + h2o3 )mg2si + 4hci= sih4 + 2mgcl2

на "избыток-недостаток" и выхода продукта реакции.

дано:

n(n₂) = 2 моль

n(н₂) = 5 моль

η(nh₃) = 96% или 0,96

найти:

v(nh₃

решение.

составим ухр:

n₂ + 3h₂ = 2nh₃

из ухр видно, что на 1 моль азота приходится 3 моль водорода, тогда на 2 моль азота должно приходится 6 моль водорода, а по условию 5 моль, следовательно, н₂ взят в недостатке, по нем проводим расчеты теоретического выхода продукта реакции.

согласно ухр,n(nh₃)=²/₃n(h₂); n(nh₃) = ²/₃*5 моль = 3,333 моль

практически получим аммиака:

n(пр.nh₃) = n(nh₃)*η(nh₃) = 3,333 моль*0,96 = 3,2 моль

vm = 22,4 л/моль

v(nh₃) = n(пр.nh₃)*vm = 3,2 моль*22,4 л/моль = 71,68 л

ответ: 71,68 л

      148 г                       х г

  ch3ch2cooh   +   naoh   ->   ch3ch2coona   +   h2o

n=1 моль                     n=1 моль

м =74 г/моль           м = 40 г/ моль

m=74 г                       m=40 г

148 г ch3ch2cooh     -     х г naoh

74 г ch3ch2cooh     -     40 г naoh

m(naoh) = 148 * 40 / 74 = 80 г