3. напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: hgo →1→ o2 →2→ al2o3. укажите тип реакции 1. решите

2hgo= 2hg+o2  р. разложения 3o2 + 4al = 4al2o3    р. соединения

Дано: m(ch₃cho)=33г. m(h₂o)=27г ω(выхода 1. определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.:   m(h₂o)=2+16=18г./моль n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)=27г.÷18г./моль=1,5моль 2. запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида: c₂h₂ + h₂o→  ch₃cho (hgso₄, h⁺) по уравнению реакции из 1моль воды образуется 1моль уксусного альдегида. по  условию в реакцию вступили 1,5моль воды, значит и   уксусного  альдегида образуется 1,5моль  .   n(ch₃cho)=1,5моль 3. определим молярную массу уксусного  альдегида и его массу количеством вещества 1,5моль: m(ch₃cho)=12+3+12+1+16=44г./моль m₁(ch₃cho)=n(ch₃cho)xm(ch₃cho)=1,5мольх44г./моль=66г. 66г. это теоретический выход. 5.  определим массовую долю выхода уксусного альдегида от теоретически возможного: :   ω(выходаch₃cho)=m(ch₃cho)÷  m₁(ch₃cho)=33г.÷66г.=0,5

ω%(выходаch₃cho)=ω(выходаch₃cho)×100%=0,5×100%=50%

7. ответ: массовая доля выхода уксусного альдегида от теоретически возможного 0,5 или 50%   

Объясню на mg3n2,co2 и co. для начала вам понадобится таблица растворимости. 1)mg3n2.в каждой молекуле ищем постоянную степень окисления в таблице растворимости.в данном в-ве постоянная степень у mg(+2 пишем над mg).в молекуле 3 атома=> 3*(+2)=+6 степень окисления mg3. мы знаем что в каждой молекуле одинаково кол. плюсов и минусов,значит n2 должен иметь в себе 6 минусов.так как 2 атома n=> -6: 2=-3(пишем над элементом)  2)сo2 мы знаем что у o пост. степень -2(пишем над элементом),атома 2=> 2*(-2)=-4.так как в молекуле всего один атом c он 1 содержит в себе 4 плюса(пишем над элементом) 3)сo опять же кислород,но здесь у него 1 атом значит он имеет степень (-2)-пишем над элементом. так же в молекуле 1 атом c,значит он содержит в себе 2 плюса(пишем над веществом) надеюсь .