Осуществите следующие превращения: h2--> h2s--> s--> so2--> nahso3 для реакции 1, 2 и 3 составьте схемы электронного . для реакции 4 полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения.

Количество реакций определяем по количеству стрелок; в данном случае их пять; запишем их: 1)h2+s=h2s(реакция проходит при повышенной температуре)   2)h2s=s+h2(обратная реакция также протекает при повышенной температуре)   3)s+o2=so2   4)so2+naoh=nahso3;

Дано: 2so₂+o₂=2so₃ р₁/р = 2 найти: v₁/v       для данной гомогенной реакции v = k * c²(so₂)  * c(o₂)       поскольку реакция протекает в газовой фазе, то скорость пропорциональна парциальным давлениям компонентов: v = k*p²(so₂)*p(o₂)       при увеличении общего давления в 2 раза парциальные давления также увеличатся в 2 раза и скорость будет: v₁ = k * (2p(so₂))²* 2p(o₂) = k * 4p(so₂)*2p(o₂) = 8k*p²(so₂)*p(o₂) = 8v v₁/v = 8, т.е. скорость реакции возрастет в 8 раз ответ: возрастет в 8 раз .

M(ac)=180 г a=0,2 w=0,8 ch₃coona + naoh = ch₄ + na₂co₃ теоретическое количество вещества метана n(ch₄)=n(ch₃coona)=m(ch₃coona)/m(ch₃coona) n(ch₄)=m(ac)(1-a)/m(ch₃coona) практическое количество вещества метана n'(ch₄)=wn(ch₄) n'(ch₄)=wm(ac)(1-a)/m(ch₃coona) n'(ch₄)=0,8*180г*(1-0,2)/82г/моль=1,405моль если в граммах m'(ch₄)=16г/моль*1,405моль=22,48 г если в литрах v'(ch₄)=22,4л/моль*1,405моль=31,47л m=200г a=0,1 c + o₂ = co₂ масса углерода m(c)=m(1-a) по уравнению реакции m(co₂)/m(co₂)=m(c)/m(c) масс углекислого газа m(co₂)=m(co₂)m(c)/m(c)=m(co₂)m(1-a)/m(c) m(co₂)=44кг/кмоль*200кг*(1-0,9)/12кг/кмоль = 660 кг = 660000 г