Приминение нитратов и солей аммония обусловлено

Соли аммония реагируют с растворимыми солями и кислотами, так как образуется осадок и выделяется газ. эти свойства обусловлены анионами, образующимися при диссоциации солей. следовательно, эти свойства будут особенными для разных солей аммония соли аммония и нитраты реагируют с щелочами. реакции выделением аммиака или осадка. это свойство обусловлено катионами солей.  учащиеся записывают на доске уравнения реакций между гидроксидом натрия и хлоридом аммония, нитратом аммония, сульфатом аммония, нитратом меди (ii) гидрокарбонат аммония и карбонат аммония применяют в кондитерском деле, так как они легко разлагаются при нагревании и образуют газы, разрыхляющие тесто. хлорид аммония используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки и к ней хорошо пристает припой и для наполнения дымовых шашек: при загорании зажигательной смеси  nh4cl разлагается, образуя густой дым. такие шашки широко использовали в годы во войны

№1 решение: 1)от количества идем к массе: m(nai)=0.6*150=90 грамм mr(nai)=150 гр/моль №2 решение: 1)n(bao)=36*10^23 n(bao)=36*10^23/6*10^23=6 моль 2) от количества идем к массе: m(bao)=6*153.4=920.4 грамм mr(bao)=16+137.4=153.4 гр/моль №3 решение: 1)n(p2o5)=28.4/152=0.18 моль mr(p2o5)=16*5+2*31=152 гр/моль 2)n(p2o5)=n*na=6*10^23*0.2=1.2*10^23 №4 решение: 1) от массы переходим на количество n(hno3)=12.6/63=0.2 моль mr(hno3)=1+14+48=63 гр/моль 2)n(hno3)=0.2*6*10^23=1.2  №5 решение: от массы идем на количнство 1)n(fes)=26.4/88=0.3 моль mr(fes)=32+56=88 гр/моль 2)n(fes)=0.3*6*10^23=1.8*10^23 №6 решение: 1)от количества идем к массе: m(cl2)=71*0.5=35 грамм 2)n(cl2)=0.5*6*10^23=3*10^23 №7 решение: 1)от количества идем к массе: m(h2)=0.1*2-0.2 моль 2)n(h2)=o.1*6*10^23=0.6*10^23 №8 решение: 1)от количества идем к массе: m(o2)=0.3*32=9.6 грамм m(o2)=16*2=32 гр/моль 2)n(o2)=0.3*6*10^23=1.8*10^23

С6н6 + сн3cl → с6н5 – ch3 + hcl (реакция идет в присутствии alcl3) с6н5 – ch3 + сн3cl → ch3 – с6н4 – ch3 + hcl (реакция идет в присутствии alcl3) метод электронно-ионного + 5e + 8h(+) = mn(+2) + 4h2o | 12 – восстановление с6н4(сн3)2 – 12е + 4н2о = с6н4(соон) 2 + 12н (+) | 5 – окисление суммарно: + 96h(+) + 5с6н4(сн3)2 + 20н2о → 12mn(+2) + 48h2o + 5с6н4(соон) 2 + 60н (+) подобные + 36h(+) + 5с6н4(сн3)2 → 12mn(+2) + 28h2o + 5с6н4(соон) 2 в левую и правую части уравнения добавляем недостающие ионы к (+) и so4(2-) получаем уравнение в молекулярном виде. 5с6н4(сн3)2 + 12kmno4 + 18h2so4 → 5с6н4(соон) 2 + 12mnso4 + 6k2so4 + 28h2o