Посоветуйте учебник по органической для студентов, по своему личному опыту. хочу сделать сам, чтобы после этого защитить не пишите первые, которые вы в поисковике найдете, большинство из них имеет слишком много ненужной информации (короче, если вы плохо знаете закройте этот вопрос)

  есть хороший учебник ,в нем все объяснено просто  ,,начало "-написанный профессорами мгу кузьменко н.е,еремин,в нем2 части : 1)неорганическая ,2)  органическая   и показано решение всех типовых по этим дисциплинам.(этот учебник подойдет если вы не учетесь на химфаке  ) для химфака: органическая - а.игалочкина   в 4 книгах

Количество вещества n = m/m = v/v(m) = n/n(a) v(m) - молярный оъем газа = 22,4 л/моль n(a) - число авогадго = 6,02 * 10^23 определяем, что дано в v = 6.72 лиз равенства  m/m = v/v(m) находим массу m m =m* v/v(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г  из равенства    v/v(m) = n/n(a) находим число молекул n n =n(a)* v/v(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23 или по другому: 1) сколько молей дано? n =  v/v(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль 2) отвечаем на вопрос : m= n*m = 0,3*32=9,6 г n =n*n(a) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23

Уравнение реакции: 2zn + o2 = 2zno сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. для этого считаем количество молей каждого вещества: n(zn) = 70/65 = 1,077 моль n(o2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа) на 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал. m(zno) = 65+16 = 81 г/моль из 2 моль zn получается 2 моль zno. из 1,077 получится - 1,077 m(zno) = 1,077 * 81 = 87,2 г. максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.  массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %