Ватомах элементов 2 группы главной подгруппы на последнем слое а) 1 электрон б) 2 электрона в) 3 электрона г) 4 электрона

2электрона, так число внешних электронов равно номеру группы

  соединения трехвалентного хрома проявляют двойственные( амфотерные) свойства - в реакциях с сильной кислотой они ведут себя как основание, а реакциях со щелочью - как кислоты. cr2o3 +6hcl=2crcl3+3h2o ,      cr2o3  проявляет основные свойства    cr(oh)3 +3hcl=crcl3+3h2o,      cr(oh)3  проявляет основные свойства  cr2o3 +2naoh=2nacro2 +h2o,    cr2o3  проявляет кислотные свойства  cr(oh)3 +naoh=  na3[cr(oh)6],  cr(oh)3  проявляет кислотные свойства

при нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). продукт разложения зависит от активности и веса металла, который образует нитрат.

  1.нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:

2кnо3 = 2кnо2 + о2↑.

2.от щелочноземельных металлов до меди включительно, разлагающихся на оксид металла, nо2 и кислород:

2сu(nо3)2 = 2сuо + 4nо2 + o2,

3. нитраты наиболее тяжелых металлов (аgnо3 , нg(nо3)2) разлагаются до свободного металла, nо2 и кислорода:

hg(nо3)2 = нg + 2nо2 + о2,

нитрат аммония разлагаеся без выделения кислорода:

nн4nо3 = n2о + 2н2o