Ионные уравнения hcl+ na3po4+ cacl2+ h2so4+ba(no3)

2hcl+ na2co3  = 2nacl + h2co3 na3po4 + alcl3 = 3nacl + alpo4 cacl2 + 2agno3 = ca(no3)2 + 2agcl h2so4+ ba(no3)2 = baso4+ 2hno3

1 nacl+h2o+co2

2alpo4+nacl

3cano3+2agcl

4 baso4+2hno3

вроде так)

При  взаимодействии с кислородом все соединения имеют степень окисления (+2), поэтому формулы оксидов и гидроксидов следующие:   вео-ве(он)2, mgo-mg(oh)2, cao-ca(oh)2.-это s2-элементы второй группы,главной подгруппы. на внешнем энергетическом уровне у них по 2электрона, поэтому они все явл. металлами. но за счет увеличения числа энергетических уровней атома, металлические свойства от вериллия  к кальцию становятся сильнее.      бериллий проявляет амфотерные свойства, так же как его оксид и гидроксид, то есть они способны взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. магний уже типичный металл, его оксид является основным, но в отличие от кальция он взаимодействует с водой только при нагревании, а его гидроксид не растворим в воде.  кальций активный металл взаимодействует с водой при обычных условиях, основность его оксида и гидроксида усиливается, поэтому са (он) 2 - щелочь.  металлические свойства элементов усиливаются. неметаллические убывают. основность оксидов и гидроксидов усиливается, кислотность убывает: причина всему этому увеличение радиуса у атомов элементов. 

Псхэ - графическое отображение периодического закона д.и. менделеева. в  1869 г.   рус. ученый д. и. менделеев  открыл периодический закон.    за основу систематизации менделеевым были взяты  атомный вес и сходство между элементами.  группой называется совокупность элементов с одинаковой валентностью по кислороду. эта высшая валентность определяется номером группы. группы делятся на главные и побочные.  подгруппа объединяет элементы данной группы, более сходные по своим свойствам.период - горизонтальный ряд хим.эл-тов, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся инертным эл-том.периоды не равномерны по числу входящих в них элементов. первые три называются малыми, остальные четыре — большими.многие  свойства изменяются периодически.в пределах периода радиус  атома уменьшается слева направо.  это обусловлено одновременным увеличением заряда ядра атома и увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне.  в пределах группы главной подгруппы атомный радиус увеличивается. это обусловлено увеличением количества энергоуровней. в пределах побочных подгрупп радиус не изменяется.   электроотрицательность – это способность атома элемента оттягивать общую электронную плотность преобразования связей.    в пределах периода электроотрицательность увеличивается.  в группе главной подгруппы  электроотрицательность уменьшается. в группе побочной подгруппы электроотрицательность увеличивается.металлические свойства слева направо в периодах уменьшаются. а в группах сверху вниз - увеличиваются. при переходе от одного периода к другому конфигурация внешнего электронного слоя периодически повторяется, при этом повторяющиеся свойства элементов, их простых веществ и их соединений. это и является главным объяснением смысла периодического закона д. и. менделеева.