Вычислите объем кислорода, необходимый для окисления 400 литров (н. у.) аммиака

дано:

v(nh3)=400л

найти:

v(o2)

решение:

4nh3+3o2=2n+6h2o

1)vm(nh3)=22.4 л/моль

2)n(nh3)= v/vm=17.86 моль

3)n(o2)=3/4n(nh3)=13.4 моль

4)v(o2)=n*vm=13.4*22.4=300.16 л

ответ: v(o2)=300.16 л 

500 г                                                                          х кдж

  с          +            о2          =      со2 -402 кдж

n=1 моль

м = 12 г/моль

m=12 г

500 г с    -    хкдж

12 г с      -    402 кдж

q = 500 * 402 / 12 = 16750 кдж

                                      4,48 мл 2hno3 + ag = agno3 + no2 + h2o   126 г                           22,4 мл под уравнением пишем, что известно по уравнению: m = m x n m(hno3) = 63 г/моль х 2 моль = 126 г найдем массу кислоты: m(hno3) = 4,48 мл х 126 г / 22,4 мл = 25,2 г теперь найдем массу раствора кислоты: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m( р-ра) =  m(в-ва) х 100% /  ω m(р-раhno3) = 25,2 г х 100% / 60% = 42 г