Составьте уравнения овр, найдите окислитель и восстановитель : zn + h2so4 = znso4 + h2

Zn + h2so4 = znso4 + h2  восстановление: 2h  +  2e=  h2окисление: zn  −  2e  =  zn 2h  +  zn  =  h2  +  zn

Смотри, как быстро научиться это определять: у нас есть в-ва с корнями осн (оксиды основные, основания) и кисл (кислоты, кислотные оксиды). они реагируют между собой. так же, есть в-ва с корнем амф (амфотерные оксиды и гидроксиды. они могут быть и осн и кисл и реагируют и с тем, и с тем). есть и соли, которые реагируют с осн и кисл, но всё зависит от реагирующих в-в. (крч, много тут нюансов)  отсюда, смотрим: а) основный оксид + щёлочь (основание).  корни осн у обоих. так что, реакции быть не может б)   k2so4 + hno3 = 2kno3 + h2so4 (по идее, эта реакция существует только на бумаге, т.к. у нас нет ни осадка, ни газа, ни воды в образовавшихся в-вах)в)  ca(oh)2 + ca(hco3)2 = 2caco3 + 2h2o г) -д)  - е) - 

в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль

отношение моль углерода к водороду формула углеводорода - сн3.

чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

m(ув) = d*m(n2) (d - относительная плотность одного газа по другому газу)

м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль

м(ув) = х*м(сн3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.