Распределить вещества по классам соеденений(оксиды.основания, соли, кислоты)^fe(oh)3, p2o3, li2so3, mgo, ca(oh)2, bacl2.so2 , h2so3, n2o5, ai(no3)3, cao, cu(oh)2, hmno4, cuco3, co2 нужна ваша .

Оксиды  p2o3,  mgo,  so2,  n2o5,  cao,  co2  соли  li2so3,  bacl2,ai(no3)3,,cuco3 основания..fe(oh)3,  ca(oh)2,  cu(oh)2,  кислоты..h2so3,, hmno4

Магнитный железняк - железная руда, основной компонент которой - магнетит - оксид железа, в котором железо, формально, проявляет дробную степень окисления +3/8 - соответствующий брутто формуле fe3o4, на самом деле это смесь двух оксидов железа ii и iii: feo + fe2o3.  молекулярная масса магнетита составит: 3*56 + 4*16 = 232 гр/моль, то есть 2,32 т. чистой руды - это 10000 моль магнетита, но поскольку в руде 5% примесей, магнетита там всего : 10000*(100 - 5)/100 = 9500 моль. восстановление магнетита угарным газом опишем уравнением реакции:   fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2,  в соответствии со стехиометрией данного уравнения, на восстановление 9500 моль магнетита потребуется 9500*4 = 38000 моль со, что при н. у. будет иметь объём: 38000*22.4 = 851200 литров или 851.2 куб. метров. - это ответ на первый вопрос.  из 1 моль магнетита, согласно уравнению реакции, получается 3 моля железа, а из 9500 моль, соответственно: 9500*3 = 28500 моль, а при выходе в 80% получится только: 28500*0.8 = 22800 моль железа (для справки: это около 1,28 т. ) - это и есть ответ на второй вопрос. 

1) масса хлороводорода     m(hcl)=mw=vpw m(hcl)=250см³*1,050г/см³*0,1052=27,615 г 2) растворение осадка zn(oh)₂↓ + h₂so₄ = znso₄ + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺ + so₄²⁻ = zn²⁺ + so₄²⁻ + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺ = zn²⁺ + 2h₂o образование осадка 2naoh + cuso₄ = cu(oh)₂↓ + na₂so₄ 2na⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + so₄²⁻ = cu(oh)₂ + 2na⁺ + so₄²⁻ 2oh⁻ + cu²⁺ = cu(oh)₂ 3)  h₂co₃ ⇄ h⁺ + hco₃⁻ hco₃⁻ ⇄ h⁺ + co₃²⁻ k₁=[h⁺][hco₃⁻]/[h₂co₃] h₃po₄ ⇄ h⁺ + h₂po₄⁻ h₂po₄⁻ ⇄ h⁺ + hpo₄²⁻ hpo₄²⁻ ⇄ h⁺ + po₄³⁻ k₁=[h⁺][h₂po₄⁻]/[h₃po₄] h₂so₃ ⇄ h⁺ + hso₃⁻ hso₃⁻ ⇄ h⁺ + so₃²⁻ k₁=[h⁺][hso₃⁻]/[h₂so₃] ch₃cooh ⇄ ch₃coo⁻ + h⁺ k=[h⁺][ch₃coo⁻]/[ch₃cooh]