Рассчитайте массу железа, необходимую для получения 200 г оксида железа fe3o4

144,8 г железа понадобится. решение m(fe)=x, сосьавляем пропорцию 200(m fe3o4) умножить на 168 (m fe) и разделить на 232(m fe3o4).

ответ:

выбирайте отсюда отличия. (основные отличия в окислительно-восстановительных cвойствах, а также в амфотерности fe(oh)3 )

железо образует 2 гидроксида: fe(oh)2 (твердое вещество белого цвета) и fe(oh)3 (твердое вещество красно-бурого цвета). последний обладает слабо выраженными амфотерными свойствами. гидроксиды железа в h2o не растворяются и получаются действием щелочей на растворы солей железа:

fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ + 2nacl

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nacl

свежеосажденный гидроксид железа 3 быстро превращается в гидрат железо (iii)-оксида переменного состава

fe2o3 ∙ nh2o. если n = 1, то образующийся гидрат fe2o3 ∙ h2o часто записывают в виде feо (он) и называют железо (iii)-метагидроксид. в учебных пособиях при написании уравнений реакций с участием железо (iii)-гидроксида, как правило, используют формулу fe(он) 3.

1. как и все основания, гидроксиды железа реагируют с кислотами, образуя соли (они должны быть растворимы, иначе реакция до конца не пойдёт):

fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o

fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3 + 3h2o

2. при нагревании гидроксиды железа разлагаются, образуя соответствующие оксиды:

fe(oh)2 -- feo + h2o

2fe(oh)3 -- fe2o3 + 3h2o

3. при прокаливании гидроксиды железа могут реагировать с кислотными , образуя соли:

3fe(oh)2 + p2o5 -- fe3(po4)2 + 3h2o

2fe(oh)3 + p2o5 -- 2fepo4 + 3h2o

железо (ii)-гидроксид обладает (как и все другие соединения двухвалентного железа) восстановительными свойствами и в присутствии о2 и н2о с течением времени окисляется в железо (iii)-гидроксид:

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

аналогичным свойством и соли двухвалентного железа, т. е. в присутствии о2 и н2о они окисляются до соединения, где степень окисления fe равна +3:

4feso4 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)so4

железо (ii)-сульфат железо (iii)-гидроксосульфат

соединения двухвалентного fe могут окисляться и многими другими окислителями, например:

2kmno4+10feso4+8h2so4 = k2so4+2mnso4+5fe2(so4)3+8h2o

амфотерные свойства fe(oh)3 можно подтвердить следующей реакцией:

fe(oh)3 тв. + naoh тв. --nafeo2 + 2h2o феррат натрия

при взаимодействии с горячими концентрированными растворами щелочей образуется растворимое комплексное соединение:

fe(oh)3 + 3naoh -- na3[fe+3(oh)6]

с разбавленными растворами щелочей железо (iii)-гидроксид не взаимодействует.

соединения железа со степенью окисления +3 окислительными свойствами. они характерны для растворов его солей:

2fecl3 + h2s = 2fecl2 + s↓ + 2hcl

2fecl3 + 2ki = 2fecl2 + i2 + 2kcl

железо (iii)-гидроксид в роли окислителя может выступать только при высокой температуре.

Массовое соотношение fe : cu : cuo                                               7 : 12   : 20 m(fe)=(12,48/39)*7=2,24г; m(cu)=3,84г; m(cuo)=6,4г; fe + 6hno3 -> fe(no3)3 + 3no2 +3h2o 1         6                                       3 n(fe)=2,24/56=0,04; n(hno3)=0,24; n(no2)=0,12; cu+4hno3 -> cu(no3)2 + 2no2 +2h2o 1         4                                     2 n(cu)=3,84/64=0,06; n(hno3)=0,24;   n(no2)=0,12; cuo+2hno3-> cu(no3)2 + h2o 1             2 n(cuo)=6,4/80=0,08; n(hno3)=0,16;   m(hno3)=(0,24+0,24+0,16)*63=40,32; m(hno3)р-ра=40,32/0,6=67,2; v(hno3)р-ра=67,2/1,365=49,23мл v(no2)=(0,12+0,12)*22,4=5,376л