При работе с растворами солей всегда необходимо надевать защитные перчатки?

Ядумаю что нельзя без перчатак

Исходя из того ,что мы выполняем в школе лабораторные без перчаток,значит можно и без них.

1na2o na(1) o(2); cao ca(2) o(2); h2o h(1) o(2); mgo mg(2) o(2) fe2o3 fe(3) o(2) 2   4al2(so4)3. 4 молекулы сульфата алюминия. 8 атомов алюминия, 3 атома серы, 12 атомов кислорода.5mg3(po4)2. 5 молекул  ортофосфата магния. 15 атомов магния,  2 атома фосфора, 8 атомов кислорода. 3  zni2 → zn + i2 разложения      4li + o2 → 2li2o    соединении     3zn + 2h3po4 → zn3(po4)2 + 3h2↑  окислительно- восстановительная    fecl3 + 3naoh → fe(oh)3 + 3nacl замещения  4   3  г.                         х     2zn     +   o2   =   2zno     65  г/моль                  81   г/моль       130                    162     m(zno)=3*162/130=3,7 г 5   м(k2so3) = (2*39)+32+(16*3)=158 г/моль      m(mg3(po4)2) = (24*3)+(31*2)+(16*8)=262  г/моль

Пишем реакцию: ba(oh)2+h2so4-> baso4(осадок)+2h2o теперь мы должны вычислять молы ba(oh)2 и h2so4 и какой из них моль меньше, мы с ним найдём массу осадка 342/171=2 моль*ba(oh)2* 294/98=3 моль *h2so4* у ba(oh)2 моль меньше и теперь осталось вычислить массу осадка 342 - ×=342*233/171=466 грамм 171. - 233 2)пишем реакцию al2cl3+3naoh-> al2(oh)3(осадка)+3nacl и опять,алгоритм решения как и в первой находим моль веществ 1)267/160.5=1.66 моль(al2cl3) 2)120/120=1 моль(naoh) 3)у нас моль у naoh меньше и с ним находим массу осадка 120. - ×=105 грамм 120. - 105