(ca=cacl2=caco3=co2=nhco3=n2co3=brco3=co2=ca(hco3)2

  ca+cl2=cacl2 cacl2+na2co3=2nacl+caco3 caco3=cao+co2 2co2+2naoh=2nahco3 2nahco3=na2co3+h2o+co2 na2co3+ba(oh)2=baco3+2naoh baco3=bao+co2 co2+caco3+h2o=ca(hco3)2

na2co3+2hcl=2nacl+2h2co3--> 2h2o   2co2

2na+   +   (co3)2-   +2h+   +   2cl-   =   2na+   2cl-   +   2h2o + 2co2

(co3)2-   +   2h+   =     2h2o + 2co2

 

 

3koh+h3po4=k3po4+3h2o

3k+   +   3oh-   +   3h+   +   (po4)3-   =   3k+   +   (po4)3-   +   3h2o

3oh-   + 3h+   =   3h2o

 

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

2na+   +   2oh-   +   2h+   (so4)2-   =   2na+   +   (so4)2-   +2h2o

2oh-   +   2h+     =   2h2o  

 

naoh+hcl=nacl+h2o

na+   + oh-   +   h+   +   cl-   = na+   +   cl-   +   h2o

oh-   +   h+   =   h2o  

 

cuso4+2naoh=cu(oh)2 (осадок) + na2so4

cu2+   +   (so4)2-   +   2na+   +   2oh-   =cu(oh)2 (осадок) + 2na+   +   (so4)2-

cu2+   +   2oh-   =cu(oh)2 (осадок)  

 

zncl2+2koh=zn(oh)2  (осадок)  +2kcl

zn2+   +   2cl-   +   2k+   +   2oh-   =zn(oh)2  (осадок)  +   2k+   +   2cl-

zn2+   +   2oh-   =zn(oh)2  (осадок)   

 

nh4cl+naoh=nh4oh(осадок)  +nacl

nh4+   +   cl-   +   na+   +   oh-=nh4oh(осадок)  +   na+   +   cl-

nh4+     oh-=nh4oh(осадок)  

 

fecl3+3koh=fe(oh)3(осадок)+3kcl

fe3+   +   3cl-   +3k+   +   3oh- =fe(oh)3(осадок)+   3k+   +   3cl-

fe3+   +   3oh- =fe(oh)3(осадок)

Дано:

m(изв.) = 100 кг

ω(прим.) = 20% или 0,2

η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8

Найти:

n(пр.Ca(OH)₂) -?

Объяснение:

Находим массу чистого СаСО₃:

m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг

Находим кол-во СаСО₃:

М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль

М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль

Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:

СаСО₃ = СаО + СО₂  (1)

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂  (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)

n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль

Находим практическое кол-во гашеной извести:

n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль

ответ: 0,64 кмоль = 640 моль

Подробнее - на -