S+ hno= h2so4+ no2+h20 сделать электоронный

S+ 6hno3(конц.) = h2so4   + 6no2   + 2h2 o

А) масло плавает на поверхности, можно разделить с разделительной воронки б)с магнита : ) в варианте а - на магните будет железо, а медь останется в варианте б - на магните будет железо, сера останется с температур: а- нагреваем опилки до температуры плавления меди ( процеживаем) б- нагреваем до температуры плавления серы с растворов: а- кидаем смесь в кислоту - медные опилки вспупят в реакцию, железные останутся более твердыми б- просто бросаем это дело в обычную воду порошки разделятся по плавучести - сера будет сверху либо с промывки : пропускаем смесь под струей воды, более тяжелые частицы (железо) будут выпадать первыми, остальное поплывет дальше с многократного просеивания, веяния и грохотов: поскольку у нас вещества с разной молярной и молекулярной массой, достаточно их много раз подвергнуть , или веянию (как веят семена )

1) положение элемента в периодической системе элементов д. и. менделеева: а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в iа группе б) заряд ядра атома; +11 в) относительная атомная масса элемента; 23 2) строение атома а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12 б) число электронных уровней в атоме - 3 3) электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. na +11 )2)8)1 1s22s22p63s1 4) тип элемента - металл. s-элемент 5) . формулы высшего оксида и гидроксида элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). na2o, naoh, основные свойства 6) сравнение металлических или неметаллических свойств элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий. 7) максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0 литий(лат. lithium), li, элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. символ li читается так же, как и название самого элемента.литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов6li (7,52% по массе) и  7li (92,48%). в периодической системе д. и. менделеева литий расположен во втором периоде, группе ia и принадлежит к числущелочных металлов. конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. в соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.металлический радиус атома лития 0,152 нм, радиус иона li+0,078 нм. энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эв. электроотрицательность по полингу 0,98, самая большая ущелочных металлов.в виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.