Сколько литров кислорода(н.у) необходимо для полного сжигания 6 литров водорода?

2h2+o2=2h2o

n(h2)=v/vm= 0.268 моль.

n(o2)=0.134 моль.

v(o2)=n*vm=0.134*22.4=3 литра.

6 литр    х литр

2h2     + o2 = 2h2o

 

6/2 = х *1

х = 3

                   

Чаще всего в природе кремний встречается в виде кремнезёма  — соединений на основе  диоксида кремния   (iv) sio2   (около  12  %   массы земной коры).в  обычных условиях   кремний довольно инертен. с  простыми веществами   (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего  восстановительные свойства.  содержание кремния в  земной коре   составляет по разным данным  27,6—29,5  %   по массе. таким образом, по распространённости в земной коре кремний занимает второе место после  кислорода . 

Кальций
1. Положение в периодической системе: кальций находится в 4 периоде, II группе, главной (А) подгруппе.
2. Ядро атома содержит 20 протонов и 20 нейронов, имеет положительный заряд +20.
3. В обычных условиях кальций находится в твердом агрегатном состоянии. Металл плавится при 842 °С. Кальций является хорошим электро- и теплопроводником. При нагревании он переходит сначала в жидкое, а затем в парообразное состояние и теряет металлические свойства. Металл является очень мягким и режется ножом. Кипит при 1484 °С. Кальций — пластичный металл, хорошо прессуется, прокатывается и подвергается обработке резанием.
4. 6CaO+2Al=3CaOAl2О3+3Ca
5. Степень окисления +2. Металлический кальций химически активен, обладает большим сродством к кислороду и при обычной температуре во влажном воздухе покрывается плёнкой (поэтому хранят его в масле или герметически закрытом сосуде). С горячей водой кальций легко реагирует с образованием гидрооксида Ca(OH)2 и выделением водорода. Энергично взаимодействует, особенно при нагревании, с различными неметаллами (Н2, С, N2, Si, Cl2 и др. с образованием соответственно гидрида, карбида, нитрида, силицида, хлорида и т.д.). В реакциях с кислотами кальций образует соответствующие соли, вытесняя водород.
УХР:
1. 2Ca + O2 → 2CaO
2. Ca + S → CaS
3. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑
4. Ca + 2H2O → Ca(OH)2↓ + H2↑
5. Ca + H2 → CaH2
6. Ca + Cl2 → CaCl2

6. Препараты, содержащие кальций, применяют в терапии многих заболеваний, например, рахита, остеопороза, низкой свертываемости крови, мышечных судорог. Соединения кальция используются для осушения и фильтрации воздуха в химических установках, в хлоркальциевых трубках.