Сколько хрома можно восстановить из его оксида если в реакцию вступило 9 грамм аллюминия содержащего 25%примисей

cr2o3+2al=al2o3+2crm(al)=9x0,75=6,75г;

n(al)=6,75: 27=0,25моль;

n(cr)=0,25моль;

m(cr)=0,25x52=13г;

cr2o3+2al=al2o3+2cr

                          1                            1

m(al)=9x0,75=6,75г; n(al)=6,75: 27=0,25моль; n(cr)=0,25моль; m(cr)=0,25x52=13г;

Чисто можно так: 513+27=540г раствора -- 100%                                                                               27 г соли--     х %       получаем пропорцию   540: 27 = 100 : х       х=27*100: 540 =5 % соли в данном растворе

А) 3h2s + k2cr2o7 + 4h2so4 -> 3s + cr2(so4)3 + k2so4 + 7h2o  s²⁻ - 2e   =   s⁰           3   сера восстановитель, процесс окисления cr⁺⁶ + 3e = cr⁺³       2   хром окислитель, процесс восстановления б) 2ki + 2kno2 + 2h2so4 -> i2 + 2no + 2k2so4 + 2h2o 2i⁻¹ - 2e = i₂⁰               1   иод восстановитель, процесс окисления n⁺³ + 1e = n⁺²             2   азот окислитель, процесс восстановления