В245 г. 8% раствора ортофосфорной кислоты растворились 16 г. гидроксида натрия. вычислить массовую долю образовавшегося вещества в растворе

3naoh+h3po4-> na3po4+3h2o m(р-ра)=245 г w(h3po4)=8% m(naoh)=16 г w(na3po4)=? m(h3po4)=245*0,08=19,6 г n(h3po4)=19,6/98=0,2 моль n(naoh)=16/40=0,4 моль ищем какое в-во в недостатке n(h3po4)=0,4*1/3=0,13 моль,а у нас ее больше,тоесть naoh в недостатке,но для этой реакции нужны соотношения 1 к 1,а у нас не так,кислоты больше,поэтому вот эта реакци не идет,а идет первая naoh+h3po4-> nah2po4+h2o m(na3po4)=0,13*164=21,32 г m(h2o)=0,4*18=7,2 г масса воды общая=225,4+7,2=232,6 г масса раствора=232,6+21,32=253,92 w=m/m(р-ра) 21,32/253,92=0,08=8%

Al₂o₃ + 6hcl = 2 alcl₃ + 3h₂o m(hcl ) = 73*0,12 = 8,76 г   n(hcl ) = 8,76 / 73 = 0,12 моль n(al₂o₃) = n(hcl ) / 6 =    0,12 / 6 = 0,02 моль   m(al₂o₃) = 0,02 * 102 =  2,04 г al₂o₃ + 2naoh + 3h₂o = 2na[al(oh)₄]   sio₂ + 2naoh  = na₂sio₃ + h₂o m(naoh) = 28*0,2 = 5,6 г n(naoh) = 5,6 / 40 = 0,14 моль на реакцию с al₂o₃ ушло n(naoh) = n(al₂o₃)  = 0,02*2 = 0,04 моль осталось на реакцию с sio₂ n(naoh) = 0,14 -  0,04 = 0,1 моль n(sio₂) = 0,5n(naoh) =0,5*0,1 = 0,05 моль m(sio₂) =  0,05*60 = 3 г m(смеси) =2,04 + 3 = 5,04 г w(sio₂) = 3 / 5,04 = 0,595, или 59,5%   w(al₂o₃) = 100 - 59,5 = 40,5%  

составим уравнение реакции:

        xг                      44г

fe+s  =====>   fes

m=32 г/моль      88г/моль

    m=32 г                          88 г

составим пропорцию: х/32=44/88

из пропорции следует, что x=44*32/88 =16 г масса серы, вступившей в реакцию

чтобы найти количество серы надо v=m/m

v=16г/32г=0,5 моль

ответ: m=16г ,v=0,5 моль