Обчіслить, яку кількість речовини свинцю можна відновити з плюмбуму (ii) оксиду масою 68, 5 г. яка маса води при цьлму утвориться? 57 за правильное решение

Дано: m(pbo) = 68,5   г найти: m(h2o),n(pb) решение: 68,5 г                      x г          уг         pbo + h2 = h2o + pb 223 г                    18 г            207 х = 68,5 г ∙ 18 г\233 г = 5,53 г (h2o) у = 68,5 г ∙ 207 г\223 г = 63,6 (pb) n(pb) = m\m = 63,6г\207г\моль = 0,3 моль ответ: 5,53 г; 0,3 моль

Дано: v(co2)=836мл m(c)=0.105г m(cuo)=1.4г w(hno3)=20% p(hno3)=1.12г/мл найти: v( решение: co2+> 2co n(co2)=v/vm=0.836/22.4=0.0373моль m(c)=12г/моль n(c)=m/m=0.105/12=0.00875моль т.к. n(c)< n(co2) ,то расчеты ведем по нему: n(co)=2*n(c)=2*0.00875=0.0175моль также остается n(co2)=0.0373-0.00875=0.02855моль т.е. мы получили смесь газов co и со2. теперь пропускаем эту смесь через раскаленный оксид меди (ii): сuo+> реакция не идет cuo+> cu+h2o m(cuo)=80г/моль n(cuo)= m/m=1.4/80=0.0175моль получается , что cuo и со расходуются полностью. n(cu)=n(co)=n(cuo)=0.0175моль напишем реакцию взаимодействия с азотной кислотой: 3cu+> 3cu(no3)2+2no+4h2o n(hno3)=n(cu)*8/3=0.0175*8/3=0.0467моль m(hno3)=63г/моль m(hno3)=n*m=0.0467*63=2.9421г m=p*v*w v(hno3)=m/(p*w)=2.9421/(1.12*0.2)=13.13мл ответ: v(hno3)=13.13мл.

Решение: ba+> ba(oh)2+h2 m(ba)=137г/моль n(ba)=m/m=2.74/137=0.02моль n[ba(oh)2]=n(ba)=0.02моль m[ba(oh)2]=171г/моль m[ba(oh)2]=n*m=0.02*171=3.42г n(h2o)=2*n(ba)=0.04моль m(h2o)=18г/моль m(h2o)=n*m=0.04*18=0.72г bao+> ba(oh)2 m(bao)=153г/моль n(bao)=m/m=4.59/153=0.03моль n[ba(oh)2]=n(bao)=0.03моль m[ba(oh)2]=n*m=0.03*171=5.13г n(h2o)=n(bao)=0.03моль m(h2o)=n*m=0.03*18=0.54г общая масса гидроксида бария равна: m[ba(oh)2]=3.42+5.13=8.55г пусть масса добавленной воды равна "х"г,тогда: 0.04=8.55/(8.55+x) 0.342+0.04x=8.55 0.04x=8.208 x=205.2 m(h2o)=205.2г также учтем воду, которая пошла на реакции: m(h2o)=205.2+0.72+0.54=206.46г ответ: m(h2o)=206.46г.