Спасите! ! какой объем углекислого газа выделяется при взаимодействии 200 мл 20% раствора соляной кислоты плотностью 1, 1г/мл с na2co3 100г

2hcl + na2co3 > 2nacl + h2o + co2 m(р-ра) = 200 мл * 1,1 г / мл = 220 г m(hcl) = 220 г * 0,2 = 44 г n(hcl) = 44 г / 36,5 = 1,2 моль - избыток n(na2co3) = 100 г / 106 г / моль = 0,9434 моль n(na2co3) = n(co2) = 0,94 моль v(co2) = 0,9434 * 22,4 л / моль = 21 л

                          o                           // ch₃-ch₂-ch₂-c               - бутановая кислота (масляная)                           \                           oh гомологи:                                     o                                     // ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-c           - валериановая кислота (пентановая)                                     \                                     oh                   o                     // ch₃-ch₂-c               - пропановая кислота (пропионовая)                   \                   oh изомеры:                   o                   || ch₃-ch₂-c-o-ch₃ - метиловый эфир пропановой кислоты         o           || ch₃-c-o-ch₂-ch₃ -  этиловый эфир уксусной кислоты

CO₂ + H₂ = CO + H₂O

Есть формула для энергии Гиббса:

ΔG = ΔH - TΔS, где

ΔG - энергия Гиббса

ΔH - энтальпия

T - температура в К

ΔS - энтропия

При ΔG = 0 система достигнет равновесия. Следовательно, нужно найти T, при ΔG = 0

ΔG = 0

ΔH - TΔS = 0

-TΔS = -ΔH

TΔS = ΔH

T =

Осталось найти ΔH и ΔS. Значения для веществ в реакции берутся из справочных данных (можно найти в интернете "таблица энатальпий...")

ΔH = ΣΔH(продуктов) - ΣΔH(исходных)

То есть для этой реакции получится:

ΔH = (H(CO) + H(H₂O)) - (H(CO₂ + H(H₂)) = (-110,5 -285,8) - (-393,5 - 0) = -396,3 + 393,5 = -2,8 кДж/моль

ΔS = ΣΔS(продуктов) - ΣΔS (исходных)

То есть для этой реакции получится:

ΔS = (S(CO) + S(H₂O)) - (S(CO₂) + S(H₂)) = (197,5 + 70,1) - (213,7 + 130,5) = 267,6 - 344,2 = -76,6 Дж/моль = -0,0766 кДж/моль

T =

T ≈ 37K

Объяснение: