Нужно составить механизм образования связи в малекулах bacl2, hf, !

Bacl2 это ионная связь hf это ковалентаная полярная связь n2 ковалентаная неполярная связь

по периоду слева направо:

1. увеличивается порядковый номер, поэтому и увеличивается заряд ядра. притом радиус атомов уменьшается, так как   увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, прочность связи электронов на внешней электронной оболочке возрастает, поэтому атому легче принять электроны до его завершения (для достижения электронного оклета), поэтому увеличивается электроотрицательность.   металличность элементов уменьшается. характер оксидов и гидрооксидов меняется в направлении -основные свойства-амфотерные свойства-кислотные свойства. высшая степень окисления возрастает.

в группе сверху вниз:

2. увеличивается порядковый номер, поэтому и увеличивается заряд ядра. радиус атома увеличивается за счет увеличения числа энергетических уровней. электроотрицательность уменьшается, так как прочность связи внешних электронов и   ядра атома уменьшается за счет увеличения атомных радиусов. высшая степень окисления не изменяется. металличность усиливается, потому что легко электроны с внешней электронной оболочки (большое расстояние от электрона до ядра). изменение характера оксидов и гидрооксидов не имеет четкой закономерности

Наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание бренстеда». нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. основание имеет сродство к протону. понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). так, он присоединяет протон, образуя  ион аммония: {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+h^{+}\longrightarrow nh_{4}^{+}}}}водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+h_{2}o\rightarrow nh_{4}^{+}+oh^{-}}}}  ko=1,8·10−5взаимодействуя с кислотами, даёт соответствующие соли аммония: {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+hno_{3}\rightarrow nh_{4}no_{3}}}} аммиак также является слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли  —  амиды,  имиды  и  нитриды. соединения, содержащие ионы nh2-  называются , nh2-  — , а n3-  — . амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: {\displaystyle {\mathsf {2nh_{3}+2k\longrightarrow 2knh_{2}+h_{2}}}}

амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

амиды металлов  являются аналогами гидроксидов. эта аналогия усиливается тем, что ионы он−  и nh2−, а также молекулы н2o и nh3  изоэлектронны. амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

{\displaystyle {\mathsf {nanh_{2}+h_{2}o\rightarrow naoh+nh_{3}}}}

и в спиртах:

{\displaystyle {\mathsf {knh_{2}+c_{2}h_{5}oh\rightarrow c_{2}h_{5}ok+nh_{3}}}}

подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:

{\displaystyle {\mathsf {knh_{2}\rightleftarrows k^{+}+nh_{2}^{-}}}}

фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: linh2  — нерастворим, nanh2  — малорастворим, knh2, rbnh2  и csnh2  — хорошо растворимы.

при нагревании аммиак разлагается, проявляет восстановительные свойства. так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты: {\displaystyle {\mathsf {2nh_{3}{\xrightarrow {1200-1300^{o}c}}\ n_{2}+3h_{2}}}}  (реакция обратима){\displaystyle {\mathsf {4nh_{3}+3o_{2}\longrightarrow 2n_{2}+6h_{2}o}}}  (без катализатора, при повышенной температуре){\displaystyle {\mathsf {4nh_{3}+5o_{2}\longrightarrow 4no+6h_{2}o}}}  (в присутствии катализатора, при повышенной температуре)

на восстановительной способности nh3  основано применение нашатыря nh4cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:

{\displaystyle {\mathsf {3cuo+2nh_{4}cl\rightarrow 3cu+3h_{2}o+2hcl+n_{2}}}}

окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают  гидразин:

{\displaystyle {\mathsf {4\ nh_{3}+2naocl\longrightarrow 2\ n_{2}h_{4}+2nacl+2h_{2}o}}} галогены  (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества  — галогениды азота (хлористый азот,  иодистый азот). с  галогеноалканами  аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов): {\displaystyle {\mathsf {nh_{3}+ch_{3}cl\rightarrow [ch_{3}nh_{3}]cl}}}  (гидрохлорид метиламмония) с  карбоновыми кислотами, их  , , эфирами и другими производными даёт амиды. с    и  кетонами  —  основания шиффа, которые возможно восстановить до соответствующих  аминов  (восстановительное  аминирование). при 1000  °c аммиак реагирует с  углём, образуя  синильную кислоту  hcn и частично разлагаясь на азот и водород. также он может реагировать с  метаном, образуя ту же самую синильную кислоту: {\displaystyle {\mathsf {2ch_{4}+2nh_{3}+3o_{2}\rightarrow 2hcn+6h_{2}o}}} {\displaystyle {\mathsf {nh_{4}oh=nh_{3}+h_{2}o}}}