При полном сгорании непредельного углеводорода массой 1, 008 г были получены углекислый газ объемом 1, 613 л и вода массой 1, 296 г. определите молекулярную формулу этого углеводорода , если относительная плотность его испарений по гелию равна 21

    18-2 1,296-х 18х=2,592 х=0,144(н) 22,4-12 1,613-у 22,4у=19,356 у=0,864(с) m(o)=0 сн-прост.ф.m(сн)=13г/моль n= 0,147 *21=3,087 n=13|3,087=4 (ch)4=c4н4

Реакция раствора - кислаядиссоциация соли: (nh4)2so4 = 2nh4 + +so4 2- уравнения гидролиза: nh4 + +h2o = nh3*h2o + h+ (сокращенное ионное) 2nh4 + +so4 2- + 2h2o = 2nh3*h2o + so4 2- + 2h+ (полное ионное) (nh4)2so4 + 2h2o = 2nh3*h2o + h2so4 (молекулярное)cs2se=2cs(+)+se(-2) cs2se + h2o  ↔  cshse + csoh 2cs+ + se2- + h2o ↔  cshse- + cs+   + oh- :   cs hse + h2o  ↔       h2se + csoh cs+ + hse- + h2o  ↔ h2se + cs+   + oh- hse- + h2o  ↔  h2se + oh-среда щелочная

Для начала проставь степени окисления, это не вполне правильно, но смотри их в таблице растворимости, если ты не знаешь таких простых вещей, то с валентностями не разберешься) вот так: n⁺⁴o₂⁻²(в соединениях кислород всегда -2, у азота +4 потому, что сумма степеней в вещ-ве должна равняться нулю(-2*2+4=0)+o₂°(простое вещ-во, нулевая степень окисления)+k⁺¹o⁻²h⁺¹(у водорода всегда +1, степень окисления калия  просчитать здесь надобно)=k⁺¹n⁺⁵o₃⁻²(у некоторых вещ-в, у азота и серы например степень окисления не всегда +4 или 0)+h₂⁺¹o⁻² потом сравниваем правую и левую части уравнения, смотрим какие степени окисления изменились, как правило, они меняются у 2х вещ-в, но бывает и больше при реагировании fe₃o₄ например   итак: n⁺⁴ -> n⁺⁵       1     4   восстановитель                                     4 o₂°+> 2o⁻²     4     1 окислитель   а вот здесь хитрость, кислород простое вещ-во и как правило существует парными молекулами, там приходится удваивать кол-во электронов и в уравнении проставлять не 1, а 2   ну и проставляем получившиеся коэффициенты в уравнение 4no₂+o₂+4koh=4kno₃+2h₂o