Сколько воды содержит в 120 г 75% раствора сульфата железа ( +3)

Находим массу вещества в растворе 120*0,75=90 г находим массу воды 120-90=30 г

Объяснение:

P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная килота

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота

P2O5 + 3BaO = Ba(PO4)2 взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие со щелочами:

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

P2O5 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + H2O

H3PO4 ортофосфорная кислота

Взаимодействие с металлами

6Na + 2H3PO4  = 2Na3PO4 + 3H2

Взаимодействие с основными оксидами

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Взаимодействие со щелочами

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

1)3mgo+2h3po4=mg3(po4)2+3h2o n(mgo)=20/40=0.5моль n(h3po4)=49/98=0.5моль по уравнению : 0.5-х 3-2 х=0.5*2/3=0.33моль (h3po4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке 20г(mg)-xг(mg3(po4)2) 72г(mg)-262г(mg3(po4)2) x=20*262/72=72,8г (mg3(po4)2) номер2 al2(so4)3+6koh=3k2so4+2al(oh3) n(al2(so4)3)=34,2/342=0.1моль n(koh)=14/56=0.25моль по уравнению : 0.1-х 1-6 х=0.1*6=0.6моль (koh)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. кон - в недостатке 14г(кон)-xг(al(oh)3) 56г(кон)-78г(al(oh)3) x=14*78/56=19.5г (al(oh)3)