Натрий гидроксид массой 12 грамма прореагировал с оротофасфатной кислотой массой 9, 8 грамма . какая соль образовалась? определить её массу.

3naoh+h3po4=na3po4+3h2o

m (h3po4)=98 г/моль

n = 9,8/98=0.1 моль

m (naoh)= 40 г/моль

n= 12/40=0,3 моль

гидроксид в избытке считаем массу соли по кислоте

n соли = n  кислоты = 0.1 моль

м соли= 164 г/моль

масса=164*0.1=16.4 моль

соль фосфат натрия

Відповідь:  СН3ОН – метиловый спирт

Пояснення:

Дано:

m(в-ва) = 3,2 г

m (CO2) = 4,4 г

m(H2O) = 3,6 г

Д(Н2)=16

М. Ф. –в-ва -?

1) Найдем молярные массы:

M(CO2)=44 г/моль

M(H2O)=18г/моль

2)Найдено количество вещества продуктов сгорания:     n= m/M      

n (CО2) =4,4 г/44 г/моль =0,1моль  n(С)=0,1 моль

m(С)= 0,1 моль*12г/моль=1,2 г

n (Н2О)=3,6г/18г/моль=0,2 моль n(Н)=0,2 моль*2=0,4 моль

m(H)=0,4 моль*1г/моль=0,4 г

m(O)=mв-ва-m (C)+m (H)=3,2г- (1,2г+0,4г)=1,6г

n (O)=1,6г/16г/моль=0,1 моль

3) Установлена молекулярная формула вещества:

х:у:z=0,1:0,4:0,1=1:4:1

Простейшая формула СН4О

M( СН4О)=32

4) Находим относительную молекулярную массу исследуемого

вещества по его относительной плотности паров по водороду:

Mг (вещ-ва) = Мг (Н2 )* Д(Н2) = 16 * 2 = 32

В данном случае постейшая формула С2Н6О является истинной.

По условию исходное вещество газообразно при н.у.  реагирует с металлическим натрием с выделением водорода.

Молекулярная формула: СН3ОН – метиловый спирт

дипептид был образован 2мя остатками альфа-аланина ch3-ch(nh2)-cooh (m=89 г/моль): при обр-ии дипептида происходит выделении 1 моль h2o (18 г), а при обр-м процессе - гидролизе в присутствии к-ты (в данном случае соляной hcl (m=36.5 г/моль)) помимо увеличения массы за счет воды, увел-ие массы идет за счет связ-го hcl; т.о. сос-м пропорцию вида 44.8/(2*х-18)=70.28/(2*х+73), где х г/моль - молярная масса ам-ты, решая кот-ю нах-м, что х=89 г/моль; считая, что ам-та моноаминомонокарбоновая, т.е. имеет ф-лу вида h2n-ch(r)-cooh, нах-м массу остатка r: 74+y=89, откуда у=15 г/моль, что соот-т метилу -ch3.