Ca3(po4)2 → р → p2o5 → ca(h2po4)2 → ca3(po4)2

2ca3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio2 + p4 + 10co 4p + 5o2 = 2p2o5 p2o5 + ca(oh)2 + h2o  = ca(h2po4)2 ca(h2po4)2 +2ca(oh)2= ca3(po4)2 + 4h2o

0          0                          +3-1 2fe + 3cl2 = 2fecl3 2| fe[0]  -3e  = fe[+3]      |  восстановитель, окисление 3| cl2[0] +2e = 2cl[-1]      | окислитель, восстановление +2  -1              0            +2-1              0 mgbr2 + cl2 = mgcl2 + br2 1| 2br[-1] -2e  = br2[0]      |  восстановитель, окисление 1| cl2[0] +2e = 2cl[-1]      | окислитель, восстановление

1) Если карбонат кальция содержит 20% примесей, то чистого карбоната приходится:

100 - 20 = 80%

А по массе это составляет:

(12,5 * 80)*100 = 10 г

2) Уравнение реакции:

СаCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

3) Находим молярную массу карбоната кальция:

М(СаCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

4) Смотрим на уравнение реакции: при взаимодействии 1 моля (100г) СаCO₃ выделяется 1 моль углекислого газа СО₂. А 1 моль любого газа, в том числе и СО₂ при н.у. занимает объём 22,4 л.

Составляем пропорцию:

100 г СаCO₃ ---------------- 22,4 л  СО₂

10 г СаCO₃ ---------------- Х  СО₂

Х = 10*22,4/100 = 2,24 л

ответ: 2,24 л