Запишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращение. укажите условия протекания реакций. назовите все органические вещества. c2h6-c2h4-c2h2-c6h6-c6h6cl6

C2h6 = c2h4 + h2 (реакция дегидрирования, катализатор - ni, высокая температура) с2h4 = c2h2 + h2 (тоже самое) 3с2н2= бензол (реакция зелинского, тримеризация ацетилена при температуре 400 градусов, катализатор - активированный уголь) бензол +2cl2=c6h6cl6(реакция протекает на свету) =хлорирование бензола

Амфотерные оксиды и гидроксиды имеют двойственную природу, о чем и говорит слово "амфотерные", пришедшее к нам из древнегреческого языка. то есть вещества, называемые амфотерными, в зависимости от определенных условий могут проявлять как кислотные, так и основные свойства.  этими условиями по сути является именно то вещество, с которым твое амфотерное вещество будет реагировать, ибо если это вещество - кислотный оксид (кислота), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет вести себя, как обычный основный оксид (обычное основание). но вот если вещество, которое реагирует с твоим амфотерным оксидом (гидроксидом), является основным оксидом (основанием), то твой амфотерный оксид (гидроксид)  будет проявлять свойства кислотного оксида (кислоты). способ получения покажу на примере амфотерного металла цинка? 1) 2zn + o2 = z2no (простое окисление цинка кислородом приводит к образованию амфотерного оксида) 2) zn + h2so4 = znso4 + h2; znso4 + 2naoh = zn(oh)2 + na2so4 (просто так нельзя получить гидроксид цинка, поэтому это приходится делать в две стадии, сначала окислением серной кислоты (она взята к примеру, необязательно брать именно ее), а затем взаимодействием с любой сильной щелочью (я взял к примеру гидроксид натрия)) к слову, по подобному механизму можно сделать любой амфотерный оксид и гидроксид.

Открыт х.каведишнем в 1766г. при действии разбавленной серной кислоты на цинк он наблюдал выделение газа -"горючего воздуха"(тоесть zn+h2so4=znso4+h2 и стрелочка вверх). канведиш обостоятельной исследовал - свойства этого газа; он обнаружил что водород легкий(значительно легче воздуха) и продуктом его сгорания на воздухе является вода. водород находит широкое практическое применение. основные области его промышленного использования известны всем. более половины водорода идет на переработку нефти.водород применяют и для получения металлов из оксидов.