Вычислите массу соли которая образуется при взаимодействии сульфата бария с 45% раствором угольной кислоты массой 840г

Сначала надо расчитать массу кислоты m(h₂co₃) = m(р-ра)*w=840*0.45=378(г) далее пишем уравнение реакции:   если вступает 1 моль угольной кислоты, то образуется 1 моль карбоната бария. если вступает 6.097 моль h₂co₃, то образуется  6.097  моль baso₄ (г)

Дано: m (са) = 16,8г  найти: m са(он)₂ - ? 2са + о ₂ = 2сао м = мr m(са) = 2·40 = 80г/моль m(сао) = 2·(40+16) = 112г/моль m (сао) = х             16,8г ·112г/моль х =         = 23,52г    это масса оксида кальция ( сао )               80г/моль   к получившемуся оксиду прибавим воду для получения гидроксида кальция сао + н₂о = са(он)₂ m ( са(он)₂) = у м = мr м (са(он)₂) = 40+2(16+1) = 74г/моль                                   23,52г · 74г/моль   у  =      = 15,54г    это масса гидроксида кальцияса(он)₂                   112г/моль ответ:   m са(он)₂ = 15,54г

                                                          5,4 г                                                      v=? 3h2so4          +            2al        =      al2(so4)3 +3 h2

                                              n = 2 моль                                          n = 3 моль

                                    м = 27 г/моль                                          vm= 22,4 л/моль

                                  m = 54 г                                                              v = 67,2 л

5,4 г al            -      х лн2

54 г al          -        67,2 л н2

v(h2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л