Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра с раствором бромида кальция массой 300г с массовой долей бромида кальция 20% ( с решением ! )

дано:

m(cabr2) = 300 г

w(cabr2) = 20% = 0,2

найти:

m(agbr) - ?

решение:

2agno3 + cabr2 = 2agbr + ca(no3)2

n(cabr2) = (m(cabr2)*w(cabr2))/m(cabr2) = (300*0,2)/200 = 0,3 моль

n(agbr) = 2*n(cabr2) = 2*0,3 = 0,6 моль

m(agbr) = n(agbr)*m(agbr) = 0,6 * 188 = 112,8 г

1) уравнение реакции:

na₂o + co₂ = na₂co₃ - соль натрия карбонат

2) находим массу 1 моля   натрия карбоната:

м(na₂co₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

3) 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. значит оксид углерода объемом 2,24 л составляет 0,1 моль.

4) смотрим на уравнение реакции: из 1 моля углекислого газа со₂ получается 1 моль натрия карбоната na₂co₃ , значит из 0,1 моль со₂ образуется 0,1 моль na₂co₃, а по массе это будет:

0,1 * 106 = 10,6 г

ответ: 10,6 г натрия карбоната na₂co₃

биология   материальные скелет, гербарий     знаковые  таблицы, схемы клетки

                        глобус                                             карты

                            модель парового двигателя             графики движения