Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия этого гидроксида: а) с кислотой и б) со щелочью.

Этот элемент- цинк, кислоту и щелочь можно брать любые, например zn + 2hcl=zncl2 + h2. и с щелочью- zn + 2naoh + 2h2o= na2[zn(oh)4]   + h2. объяснить, что такое s- элементы?

!

1) а) co2 - кислотный оксид, так как углерод - неметалл, mn2o7 - металл, образующий амфотерный оксид.

б) sio2 - кислотный оксид, так как кремний - неметалл, mgo - основный оксид, так как магний - металл, образующий основный оксид.

в) cu2o -   амфотерный оксид, feo - также амфотерный оксид

г) cro3 - амфотерный оксид, p2o5 - кислотный оксид, так как фосфор - неметалл.

правильный ответ под буквой б)

2) а) (cuoh)2co3 - дигидроксокарбонат меди

б) h2so3 - сернистая кислота

в) k2so4 - сульфат калия

г) k2s - сульфид калия

правильный ответ под буквой г)

3) а) 2khco3 = k2co3 + co2 + h2o - реакция разложения

б) zn + 2hbr = znbr2 + h2 - реакция замещения

в) hgo + 2hno3 = hg(no3)2 + h2o - реакция обмена

г) so2 + cuo = cuso3 - реакция соединения

правильный ответ под буквой а)

  9 900 г                                 у г

84 г                                       40 г 

1. сначала определим чистую массу карбоната магния в образце,учитывая,что его содержится 90%:

  11 000 г - 100%, а

  х %, откуда х=11000*90/100=9900 г

2. подставив эту массу в уравнение реакции,рассчитаем теоретически возможную массу оксида магния:

при разложении 84 г карбоната образуется 40 г оксида магния, а

при   --//--//--   9900 г, откуда у=9900*40/84=4714 г

3.4714 г - это 100%, а

    z %, откуда z=4714*95/100=4478 г или 4,5 кг