Как приготовить 300г. 20%-го раствора нитрата аммония

Взять 60 грамм нитрата аммония, 240 грамм воды и смешать

ок

1)d=m(gasa)/m(h2)

m(gaza)=d*m(h2)

m(gaza)=16

о так это метан

1.б)ch4

2по той же схеме, учитывая, что молярная масса воздуха 29

m=1.52*29=44

2.в нитроген(1) оксид

3.б

4.б

5. тут наверно при н.у а это табличные значения (если что - доказывем учителю, что отсносительно чего ее находить не дано, а значит, таблица. стоим до последнего)

а-5

б-4

в-1

г-2

6. вот тут относительно

а-3

б-5

в-2

г-1

7.

бавг

8. по старой формуле m=d*m(o2) масса кислорода постоянна . значит чем больше д, тем больше масса

абгв

9. легко

m("h4)=0.55*29=16

16-4=12

а это карбон (с)

ответ: 6

№10

m(gaza)=8.5*4=34

d=34/m(ch4)=34/16=2.125 - вот в общем-то и ответ

если концентрацию раствора выразить в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

то есть 10% - это 0,1 ; 18% - это 0,18.

так как при смешивании раствора их массы растворенных в них веществ складываются,   то можем записать:

ω₁ * m₁(p-p)   + ω₂ * m₂(p-p)   = ω₃ * m₃(p-p)

ω₁ *250 + 0,1*350 = 0,18*(250 + 350)

250ω₁   + 35 = 108

250ω₁ = 73

ω₁   = 0,292 (или 29,2%)

ответ: ω₁   =   29,2%