При взаимодействии 160г s c кислородом выделяется 1485, кдж. рассчитайте энтальпию образования оксида (so2)

S+ o₂ = so₂ /\fh° =  здесь /\x - количество вещества серы расходующееся в реакции. /\x = m(s)/m(s)*1 = 160г/32г/моль = 5 моль находим энтальпию образования. кдж/моль минус, потому что тепло выделяется  ответ: энтальпия образования равна - 297кдж/моль

1) -- а) bi(no₃)₃ -- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, реакция среды кислая feso₄  -- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, реакция среды кислая 2) -- б) k₃po₄ -- соль образована кислотой средней силы и сильным основанием, гидролиз по аниону, реакция среды щелочная, именно в щелочной среде фенолфталеин малиновый na₂s --  соль образована слабой  кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону, реакция среды щелочная, именно в щелочной среде фенолфталеин малиновый na₂s --  3) 2alcl₃ + 3k₂co₃ + 3h₂o  = 2al(oh)₃↓ + 3co₂↑ +6kcl 2al³⁺ + 6cl⁻+  6k⁺ + 3co₃²⁻ + 3h₂o = 2al(oh)₃↓ + 3co₂↑ + 6k⁺ + 6cl⁻ 2al³⁺ + 3co₃²⁻+ 3h₂o = 2al(oh)₃↓ + 3co₂↑  2+3+3+2+3 =13 -- ответ б)

Радиус атома, вост. св-ва, основ. св-ва, металл. св-ва:                                                             cl                                               меньше, чем                               se   больше       br           больше  kr                                               меньше, чем                                                       i окисл. св-ва,, электроотрицательность,кисл.  св-ва, неметалл св-ва                           cl                       больше, чем se меньше       br                 меньше kr                         больше                             i