Какое из утверждений, относящихся к галогенам, неверное? 1)все галогены внешней электронной конфигурацией ns2np5 2)для всех галогенов характерна степень окисления -1 3)астат-радиоактивен, получен искусственно и в природе не встречается 4)йод - наиболее электроотрицательный жлеме

3)астат-радиоактивен,получен искусственно и в природе не встречается  4)йод  -  наиболее электроотрицательный елемент

4.  йод наиболее электроотрицательный элемент

al -> al(oh)3 -> na(al(oh)4)

1) 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2↑

2) al(oh)3 + naoh(конц.) = na(al(oh)4)

al -> al-> al2(so4)3

1) у тебя возможно ошибка(2 раз добавил алюминий)

2) 2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2↑

al -> al(no3)3-> al(oh)3-> al2o3

1) al + 6hno3(конц.) = al(no3)3 + 3no2 + 3h2o

2) al(no3)3 + 3(nh3•h2o)(конц.) = al(oh)3↓ + 3nh4no3

3) 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

молекулярные уравнения- это обычные уравнения реакции, например  cacl2+na2co3 -> nacl+caco3-молекулярное уравнение

 

  ионные уравнения показывают суть реакции. в ионных уравнениях нужно разложить вещества, растворимые в воде, на ионы(таблица растворимости должна быть в конце учебника), учитывая индексы и коэффициенты. на примере этой реакции   ca+2cl+2na+co3 -> na+cl+caco3, 

 

вот ещё пример с коэффициентами   h2so4+2koh -> k2so4+2h2o- молекулярное

                                                                      2h + so4 + 2k + 2oh   2k + so4 + 2h2o , cокращаем   2k и получаем   2h+so4+oh   so4 + h2o