Вычислить в0, 02 мрастворе сернистой кислоты. диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь.

1) находите степень диссоциации альфа  альфа = корень (к/с), где к- константа диссоциации по 1 ступени (находите в справочнике)  2) находите концентрацию ионов водорода  [h+]= с*альфа

                              C2H5          C2H5

                               |                    |

  H2C   -   HC   -   CH  -  CH2 - CH - CH3

         |         |

     OH      CH3      -     3,5 - диетил –2 - метилгексан – 1 – ол

H3C- HC - HC - HC - COH

            |         |     |

             F       F   F      2,3,4 - трифторпентаналь

                     CH3                   CH3

                       |                         |  

CH3 - CH2 - CH - CH - CH2 - C - COOH

                               |                  |

                            CH3            CH3  2,2,4,5 - тетраметилгептанова кислота

Объяснение:

Объяснение:

Дано:

m(р-ра) = 400 гр

m(Br₂) = 16 гр

----------------------------

Найти:

ω(KBr) - ?

1) Запишем уравнение реакции, мы составим пропорцию что-бы найти массу бромида калия:

x - гр                        16 - гр

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2 моля                    1 моль

238 гр/моль           160 гр/моль

2) найдем молекулярные массы бромида калия, и брома:

M(KBr) = 2×(39+80) = 2×119 гр/моль = 238 гр/моль

M(Br₂) = 80 гр/моль × 2 = 160 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), при пропорции мы найдем массу бромида калия:

x = 16 гр × 238 гр/моль / 160 гр/моль = 16 гр × 1,4875 моль = 23,8 гр ⇒ m(KBr) = 23,8 гр

4) теперь мы находим массовую долю в растворе бромида калия:

ω(KBr) = m(KBr)×100%/m(р-ра) = 23,8 гр × 100% / 400 гр = 0,0595‬ × 100% = 5,95%

ответ: ω(KBr) = 5,95%