1.составьте , в которой нужно по известной массе исходного вещества найти массу продукта реакции. решение этой . при сжигании железа в сосуде, содержащем 21, 3 г хлора, было получено 24, 3 г хлорида железа (iii рассчитайте выход продукта реакции. 2. составьте , в которой нужно по известной массе продукта реакции найти массу исходного вещества. решение этой . подходит ли к первому номеру? если да, то как ее решить? (заранее огромное).

1. :   рассчитайте объём водорода, выделившегося в результате растворения металлического цинка массой 25 г в избытке серной кислоты. решение zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ ↑1) определим массу выделившегося водородаm(zn) = 65 г/мольm(h₂ ) = 1 * 2 = 2 г/моль  m(h₂ ) = (25 * 2 * 1) : (65 * 1) = 0,769 г2) определим объём выделившегося водородаv(h ₂ ) = 0,769 * 22,4 : 2 = 8,61 л2: при взаимодействии хлорида меди (ii) с гидроксидом натрия образовалось 84 г осадка. рассчитайте массы исходных продуктов.решение: гидроксид меди  (ii)   выпадает в осадокcucl₂ + 2naoh = cu(oh)₂↓  + 2nacl m(cucl₂) = 64 + 35,5 * 2 = 135 г/моль м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль м(cu(oh)₂) = 64 + (16 +1) * 2 = 98 г/моль m(cucl₂) = (135 * 1 * 84) : (98 * 1) = 115,71 г m(naoh) = (40 * 2 * 84) : (98 * 1) = 68,57 г

Формула сложного эфира сnh₂no₂. но итог о бмы ливания сложных эфиров лучше виден так: rсооr₁ +  naoh = rcoona + r₁cooh, по уравнению на моль эфира идет моль щелочи. mr(naoh) = 40г/моль; m(naoh) = mр-ра·w: 100% = 40г·20%: 100%=8г; n(naoh) = m/mr = 8г: 40г/моль = 0,2моля, и эфира обмылится тоже 0,2 моля. составим и решим пропорцию:           14,8г         0,2моля,                     мr(сnh₂no₂)     1 моль ; мr (cnh₂no₂)  = 14,8г·1моль: 0,2моля = 74гподставим в mr  эфира атомные массы элементов: 12n+2n + 32 = 74; 14n = 42; n=3, с₃н₆о₂ или сн₃соосн₃; метилацетат

  сн₃соон + с₂н₅он  = сн₃с(о)ос₂н₅ + н₂о  из моля спирта и моля уксусной кислоты теоретически  получается моль этилацетата. mr(c₂н₅он) = 46г/моль; m(c₂н₅он) = 91г·96%: 100% = 87,36г; n(с₂н₅он) = m/mr = 87,36г: 46 г/моль =1,9моля mr(сн₃соон) = 60г/моль;   m(сн₃соон) = 122,45г·98%: 100% = 120,00г; n(сн₃соон) = 120г/60г/моль= 2моля, уксусная кислота взята в избытке, расчет ведем по этанолу и эфира должно получиться 1,9моля. mr (сн₃с(о)ос₂н₅) = 88г/моль; m(сн₃соос₂н₅) теор.= 1,9моля·88г/моль = 167,2г mпракт =mтеор·%вых: 100%; m(сн₃сос₂н₅)практ = 167,2г·96%: 100% = 160,51г