Какие галогениды железа (3) вы знаете? в каких случаях галогенид не образуется и почему?

Металлическое железо получают восстановлением его окси­дов; реагируя с водяным паром, оно образует смешанный оксид железа (ii,  iii)  fеo.fе2о3: 3fе + 4н2о(пар)    fе3о4  + 4н2.на воздухе в присутствии влаги железо ржавеет: 4fе + 3o2  + 6н2о = 4fе(он)3. с  галогенами оно образует галогениды железа (iii) 2fе + 3вr2  = 2fевr3, а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной кислотами — соли железа (ii): fе + н2sо4  =  fеsо4  + н2↑. концентрированные кислоты — окислители (нnо3, н2sо4) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при на­гревании: 2fе + 6н2sо4(конц)  =  fе2(sо4)3  + 3sо2↑ + 6н2о, fе +  6нnо3(конц)  =  fе(nо3)3  + 3nо2↑ + 3н2о. растворимые соли железа в воде гидролизуются и кис­лую реакцию, поскольку гидроксиды железа (ii) и (iii) в воде не растворимы. гидроксид железа (ii) получают действием раствора щелочи на соли железа (ii) без доступа воздуха: fеsо4  + 2naон =  fе(он)2↓ +  na2sо4. fе(он)2  — осадок белого цвета; в присутствии воздуха он быстро превращается в гидроксид железа (iii) (бурый осадок): 4fе(он)2  +  o2  + 2н2о = 4fе(он)3. гидроксид железа (iii),  в отличие от  fе(он)2, амфотерен, при нагревании он способен растворяться в щелочах с образова­нием гексагидроферрата (iii): fе(он)3  + 3кон = к3[fе(он)6] это — один из анионных комплексов железа (iii). отметим еще две важные комплексные соли железа:   гексацианоферрат (ii) калия  к4[fе(сn)6] (желтая кровяная соль) и  гексацианоферрат ( iii) калия  к3[fе(сn)6] (красная кровяная соль), являющиеся реактивами для качественного определения ионов  fе3+  и  fe2+  соответственно. добавление раствора гексацианоферрата (ii) к растворам, в которых содержатся ионы железа (iii), вызывает образование темно-синего осадка, часто называемого  берлинской лазурью: 4к4[fе(сn)6] + 4fе3+  = 4кfеiii[fеii(сn)6]↓ + 12к+. (*) такой же темно-синий осадок образуется при добавлении рас­твора гексацианоферрата (iii) к растворам, содержащим ионы железа (ii). в этом случае осадок называется  турнбуллевой синью: 3к3[fе(сn)6] + 3fе2+  = 3кfеii[fеiii(сn)6]↓ + 6к+. (**)установлено, что берлинская лазурь и турнбуллева синь — это одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реак­циях (*) - (**) находятся между собой в равновесии: кfеiii[fеii(сn)6]    кfeii[fеiii(сn)6].

Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток: кислоты, основания, соли. это вещества с ионной или ковалентной полярной связью. из данного списка электролитами являются: 1) хлорид калия kcl, 2) нитрат алюминия al(no3)3, 3) сульфат бария baso4, 4) хлорид серебра agcl, 5) хлорид кальция cacl2; 8) хлорид натрия = поваренная соль nacl. из них сильными электролитами (полностью в растворе на ионы) являются хорошо растворимые в воде соли - 1) kcl, 2) al(no3)3, 5) cacl2, 8) nacl; сульфат бария и хлорид серебра практически не растворимы в воде и образуют в растворе мало ионов, поэтому они - слабые электролиты. этиловый спирт c2h5oh и диоксид углерода = углекислый газ co2 в растворах не на ионы, поэтому их растворы не проводят электрический ток и не являются электролитами.

Совет на будущее - пишите само условие ) а не "дано: ", по которому часто не разберешь, что дано в условии) и количество вещества обозначается не v, а ν) решение: 1) запишем уравнение реакции: 2hg + o2 = 2hgo. 2) количество вещества о2 в 2 раза меньше количества вещества hg (коэффициенты перед hg и о2 в уравнении реакции относятся как 2 : 1), значит ν(o2) = ν(hg)/2 = 0,2 моль. находим массу кислорода: m(o2) = m(o2) * ν(o2) = 32 г/моль * 0,2 моль = 6,4 г. 3) количество вещества hgo равно количеству вещества hg (коэффициенты перед hg и hgo в уравнении реакции относятся как 2 : 2 = 1 : 1), значит ν(hgo) = ν(hg) = 0,4 моль.