При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32г с избытком раствора нитрата бария выделился не растворимый в воде и кислотах осадок массой 11, 4г. определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

H2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3 этим осадком, как вы, наверное, уже догадались, есть сульфат бария nv(baso4)=m/m=11.4/233=0.0489(моль) nv(h2so4)=m/m=32/98=0.3265(моль) расчеты ведем по серной кислоте: nv(ba(no3)2)=nv(h2so4)=0.3265(моль) m(ba(no3)2)=nv(ba(no3)2)*m=0.3265*261=85(г) мр-ра=117(г) ω(h2so4)=m(h2so4)/mр-ра*100%=32/117=27%

                                                  ni , t  

сh3-ch2-ch2-ch3 > ch2=ch-ch2-ch3

 

                                                    h2so4 конц, t > 170    

ch3-ch2-ch-ch2-ch3 > ch3-ch=ch-ch2-ch3 + h2o

                i 

                oh 

 

                                                            cпирт  

ch3-сhbr-ch2-ch3 + koh   > ch3-ch=ch-ch3 + kbr + h2o

 

ch2br-chbr-ch2-ch3 + zn > ch2=ch-ch2-ch3 + znbr2 

Молекулярная масса mr(hcn)=1+12+14=27   молярная масса m(hcn)=1+12+14=27г./мол масса m(hcn)=1+12+14=27г молекулярная масса mr(hno₃)=1+14+16x3=63  молярная масса m(hno₃)=0+14+16x3=63г./моль масса m(hno₃)=1+14+16x3=63г.  молекулярная масса mr(hcio₄)=1+35.5+16x4=100,5 молярная масса m(hcio₄)=1+35.5+16x4=100,5г./моль масса m(hcio₄)=1+35.5+16x4=100,5г. молекулярная масса mr(c₂h₅oh)=12x2 + 1x5+16+1= 46 молярная масса m(c₂h₅oh)=12x2 + 1x5+16+1= 46г./моль масса m(c₂h₅oh)=12x2 + 1x5+16+1= 46г. молекулярная масса   mr(ch₃(ch₂)₂cooh=12+1x3 +(12+1x2)x2+12+16+16+1=88 молярная масса m(ch₃(ch₂)₂cooh=12+1x3 +(12+1x2)x2+12+16+16+1=88г./моль масса m(ch₃(ch₂)₂cooh=12+1x3 +(12+1x2)x2+12+16+16+1=88г.