Обчислить масу ртути що утвориться в результати термичного розкладу меркурий(2) оксиду масою 43.4г

Дано:                                                                                                           m (hgo) = 43,4 г                      найти: m (hg) 43,4 г                                      х г 2hgo  > 2hg +  o2 ↑ 434 г                                      402 г 43,4  г        х г 434 г      402 г х = 43,4 г ∙ 402 г\434 г = 40,2 г ответ: m(hg) = 40,2 г

Дано:                   решение: m(fe)=7.6 г         fe + 2hci = feci₂ + h₂ ω(fe)=25%         1) найдем массу чистого железа:   найти:                   m(fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 г v(h₂)=?             2) найдем молярную массу железа:                               м(fe) = 56 г/моль                           3) обозначим объем водорода за x л, а его постоянный                               объем за 22.4 л                           4) по пропорции находим объем водорода:                               5.7 г = х л               ⇒ х = 5.7  × 22.4 = 2.28 л  ≈ 2 л                               56 г/моль = 22.4 л  ⇒             56                             ответ: v(h₂) = 2 л

5hn⁺⁵o3 + p⁰ = h3p⁺⁵o4 + 5n⁺⁴o2 + h2o  n⁺⁵ + e⁻ = n⁺⁴   | 5   - окислитель, процесс восстановления p⁰ - 5e⁻ = p⁺⁵   | 1 - восстановитель, процесс окисления 2zn(n⁺⁵o₃⁻²)2 = 2zno + 4n⁺⁴o2 + o₂⁰ (оксид цинка+оксид азота(4)+кислород) n⁺⁵ + e⁻ = n⁺⁴     | 4 -   окислитель, пр. восстановления 2o⁻² -4e⁻ = o₂⁰   | 1 - восст-ль, пр. окисления 2n⁺⁴o2 + h2o = hn⁺³o2 + hn⁺⁵o3 (азотистая+азотная кислота) n⁺⁴ + e⁻ = n⁺³   | 1 -   окислитель, пр. восст-я n⁺⁴ - e⁻ = n⁺⁵   | 1 - восст-ль, пр. окисления 8hn⁺³o2 +   ba⁰ = ba(n⁺⁵o₃)2 + 6n⁺²o +  4h2o (нитрат бария+оксид азота(2)+вода 2n⁺³ - 4e⁻ = 2n⁺⁵   | 1 n⁺³ + e   = n⁺²       |   6  ba⁰ - 2e⁻ = ba⁺²   |   1 ba(no3)2 + feso4 = baso4↓ + fe(no3)2 (сульфат бария + нитрат железа(2) ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓