Сложная для растворения 2, 4г оксида двухвалентного металла было израсходовано 2, 19г соляной кислоты. определите какой этот оксид

ответ:

объяснение:

cu⁺²s⁺⁴o₃⁻²+ ca⁰=ca⁺²s⁺⁴o₃⁻²+cu⁰

cu⁺²+ 2e⁻⇒cu⁰         1 - ок-ль

                            2

ca⁰ - 2e⁻⇒ca⁺²         1 - восс-ль

mg⁺²o⁻²+h₂⁰=mg⁰+h₂⁺¹o⁻²

mg⁺² +2e⁻⇒mg⁰         1 - ок-ль

                            2

h₂⁰-1e⁻⇒2h⁺¹           2 - восс-ль

ответ:

объяснение:

  56 л                                                                   х г

2c4h10       +       13o2       =       8co2     +       10h2o

n=2 моль                                                           n=10 моль

vm=22,4 л/моль                                               м=18 г/моль

v = 44,8 л                                                         m=180 г

56 л   с4н10   -     х г     н2о

44,8 л   с4н10   -   180 г   н2о

m(h2o) = 56 * 180 / 44,8 =225 г