При сгорании 30г алюминия образовался оксид алюминия массой 51г. содержал ли алюминий негорючие примеси? ответ подтвердите расчётом.

2al + 3o₂ = al₂o₃ 1) определим массу алюминия, израсходованного на реакцию m(al) = 27  г/моль  m(al₂o₃) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль  m(al) = (27 * 2 * 51) : (102 * 1) = 27 г - масса чистого  алюминия, израсходованного на реакцию 2) определим количество негорючих примесей m(примесей) =  30 - 27 = 3 г w%(примесей) = 3 : 30 * 100 % = 10 % ответ: алюминий содержал негорючие примеси  в количестве 3 г (10 %)

  в исходных было 30/27 моль аллюминия, а в итоге получилось 51/59 оксида. они не равны=> негорючие примеси были. 

ответ разместил: Гость

пишем 2 уравнения реакции:

1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

2)c6h6+3cl2> c6h6cl6

для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)

m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г

c6h6+3cl2> c6h6cl6

по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)

найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль

значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)

найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г

тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)

x г 2,13 г

mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o

m=87г/моль 71г/моль

m=87 г 71 г

пропорция: x/87=2,13/71

=> x=87*2,13/71=2,61 г

ответ: 2,61 г

1) c2h5cho (этаналь, класс: альдегиды)

2) ch2oh-ch2oh (этиленгликоль, или эатндиол-1,2, класс: многоатомные спирты

3) c2h5cooch3   (метилэтаноат, класс:   сложные эфиры

4)ch3oh   (метанол, класс:   одноатомные спирты)

5) hcooh (муравьиная кислота, класс: карбоновые кислоты)

6) ch3-ch0 (метаналь, класс: альдегиды)

7) c17h35cooh (стеариновая кислота, класс: карбоновые кислоты)

8) ch3-choh-ch3 (пропанол-2, класс: одноатомные спирты)

9) ch3-o-ch3 (диметиловый эфир, класс: простые эфиры)