Вычислить в % сколько безводной соли cuso4 содержится в 400г 3% раствора cuso4*5h2o

масса кристаллогидрата меди в растворе находится по следующей формуле:

m ( cuso4*5h2o)= 400*0,03=12гр

 

чтобы найти массу безводного сульфата, рассчитаем сначала молярки:

m(cuso4)=160гр/моль

m(cuso4*5h2o)=160+90=250гр/моль

 

затем составляем  пропорцию:

  250 г (cuso4*5h2o) - 160 г cuso4

  12 г (cuso4*5h2o) - x г cuso4

ответ: масса безводного cuso4 7,68 г

1. находим массу cuso4*5h2o в растворе

400*0,03=12гр

2. вычислим молярные массы:

m(cuso4)=160гр/моль

m(cuso4*5h2o)=250гр/моль

3. составим пропорцию

в 250 гр cuso4*5h2o - 160 гр cuso4

в 12 гр cuso4*5h2o - x гр cuso4

x=7.68гр - масса безводного cuso4

Физические свойства карбоновых кислот

Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)

1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;

2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).

Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:

33-chem-2

Химические свойства карбоновых кислот

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.

2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2CH_3COOH+Mg →(СН3СOO)2Mg + H_2.

                                    этанат магния

                                    (ацетат магния)

3. Реакции c основаниями:

CH_3COOH+NaOH →CH_3COONa+H_2O.

4. Реакции с основными оксидами:

2CH_3COOH+ZnO →(CH_3COO)_2Zn+H_2O.

5. Реакции с солями более слабых кислот:

2CH_3COOH+Na_2SiO_3 →2CH_3COONa+H_2SiO_3↓.

этот метод не подходит для всех веществ, потому что плотность  паров по чему-то  характерно только в том случае, если вещество переходит в газообразное состояние (это характерно для летучих веществ с молекулярной кристаллической решёткой). тогда оксид и гидроксид меди(ii) этим методом не определяются, так как у них комбинированная атомно-ионная кристаллическая решётка, гидркосид разлагается, не достигнув температуры плавления, а оксид тугоплавок. хлорид аммония также являются солью, но летучей, то есть кристаллы легко возгоняются, или сумблимируются, переходя в газообразное состояние (в виде белого тумана), так что этот метод подойдёт. так, плотность паров хлорида аммония по водороду составит 53,5/2 = 26,75.