1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 это электронная формула принадлежит какому элементу

Такую электронную конфигурацию имеет аргон.

m(SrCO₃)=22,2г.

Объяснение:

Дано:

V(CO₂)=3,36л.

Vm=22,4л./моль

SrCO₃-?

1. Определим количество вещества углекислого газа объёмом 3,36л (н.у):

n₁(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль

2. Запишем уравнение реакции:

Sr(OH)₂+CO₂=SrCO₃↓+H₂O

по уравнению реакции:

n(CO₂)=n(SrCO₃)=1моль

по условию задачи:

n₁(CO₂)=n₁(SrCO₃)=0,15моль

3. Определим молярную массу карбоната стронция:

M(SrCO₃)=88+12+(3×16)=148г./моль

4. Определим массу карбоната стронция количеством вещества 0,15моль:

m(SrCO₃)=n₁(SrCO₃)×M(SrCO₃)=0,15мольх148г./моль=22,2г.

5. ответ: при пропускании через раствор Sr(OH)₂ углекислого газа объёмом 3,36л (н.у) выпадет масса осадка карбоната стронция 22,2г.

1.Окси́д бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом

2.Оксиды это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

3.Классификация оксидов

Если основным оксидам соответствуют основания, то кислотным – кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные образования.

5.Оксиды могут находиться в различных агрегатных состояниях: газообразное (CO2, NO2, SO2), жидкое (Н2О, SO3, Mn2O7), твердое (K2O, Al2O3, P2O5).

7.Оксиды используются в самых разных отраслях народного хозяйства: в промышленности, в строительстве, при получении других веществ, в медицине, в быту и т. д.